19.在2A+B    3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 (    )

A.v(A)=0.5mol/L• s   B.v(B)=0.3mol/L• s

C.v(C)=0.8mol/L• s  D.v(D)=1mol/L• s

20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 (    )

A.2SO2+O2 2SO3  B.CO+H2O(g) CO2+H2

C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O

三、填空(共28分)

21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。

22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             (填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

(1)其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是       mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)

(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

四、计算题(12分)

24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)

25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?

(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?