化学是一门以实验为基础的学科，精品学习网为大家推荐了化学高二下册期中化学反应热的计算复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566 /ol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 /ol

1 olCO和3 ol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)

A.2 912 　　　　　　　B.2 953

C.3 236 D.3 867

解析：由热化学方程式可知，2 olCO燃烧可放出566 热量，则1 ol CO完全燃烧释放283 热量，同理3 ol CH4释放3×890 =2 670 热量，所以1 ol CO和3 ol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 。

答案：B

2.已知A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)+B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A和D的混合气体1 ol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为(　　)

A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1

C.ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH3

解析：设1 ol混合气体中含Ax ol，Dy ol，

则有x+y=1ΔH1x+ΔH2y=ΔH3，解得x=ΔH2-ΔH3ΔH2-ΔH1y=ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH1

故xy=ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1。B选项正确。

答案：B

3.已知25℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH=-2 834.9 /ol

(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH=-3 119.1 /ol

由此得出的正确结论是(　　)

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

解析：(2)-(1)得：2O3(g)===3O2(g)　ΔH=-284.2 /ol，可知等质量的O2能量低。

答案：A

4.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 /ol

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566 /ol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 /ol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

A.0.8 B.1.3

C.3.1 D.0.32

解析：由热化学方程式可得1 ol H2、CO燃烧放出的热量约为283 ～285.8 ;1 ol CH4燃烧放出的热量为890.3 ，两者之比约为0.32，故答案为D。

答案：D

5.100 g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-110.35 /ol，CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.57 /ol。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A.392.92 B.2 489.44

C.784.92 D.3 274.3

解析：100 g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为10012×13 ol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量为10012×13 ol CO燃烧放出的热量，设为Q。

CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH(298K)=-282.57 /ol

1 ol　　　　　　　　　　　　　　　　282.57

10012×13 ol　　　　　　　　　　　　　　Q

Q=282.57 ×10012×13，Q=784.92 。

答案：Cw

6.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) /ol

B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=2(b-a) /ol

C.12N2(g)+32H2(g)===NH3(l)　ΔH=(b+c-a) /ol

D.12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)　ΔH=(a+b) /ol

解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，12 ol N2(g)和32 ol H2(g)需要吸收a 的热量分解为1 ol N和3 ol H，而1 ol N和3 ol H放出b 热量生成1 ol NH3(g)，1 ol NH3(g)液化放出c 热量，因此由12 olN2(g)和32 ol H2(g)生成1 ol NH3(l)的反应热ΔH=(a-b-c) /ol。

答案：A

7.已知：H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.83 /ol

CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.9 /ol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 gH2O(l)，并放出114.3 热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

A.0.22 ol B.0.15 ol

C.0.1 ol D.0.05 ol

解析：设生成5.4 g H2O时放出的热量为x。

H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.83 /ol

18 g　　　　　285.83

5.4 g　　　　　　x

解得x=85.75 。

由CO燃烧放出的热量为114.3-85.75=28.55 。

设有CO的物质的量为y，

CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.9 /ol

1 ol　　　　　　　　　　　　　282.9

y　　　　　　　　　　　　　　　28.55

解得：y=0.1 ol。

答案：C

8.在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 L 1 ol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x 的热量。已知在该条件下，1 ol CO2通入1 L 2 ol/L NaOH溶液中充分反应放出y 的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(2y-x) /ol

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(2x-y) /ol

C.2CO2(g)+2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)

ΔH=-(4x-y) /ol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH=-(8x-2y) /ol

解析：0.5 ol CO2与0.75 ol NaOH反应生成0.25 ol Na2CO3和0.25 ol NaHCO3，反应所放出的热量为x ，则生成1 ol Na2CO3和1 ol NaHCO3放出4x 的热量。写出对应的热化学方程式：

2CO2(g)+3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)　ΔH1=-4x /ol。 ①

由题意知：CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH2=- y /ol。 ②

①-②得：CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH3=ΔH1-ΔH2=-(4x-y) /ol。

D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确。

答案：C

9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 878 /ol

(CH3)2CHCH3(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 869 /ol

下列说法正确的是(　　)

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

解析：本题是考查物质稳定性及能量变化的题目。1 ol正丁烷燃烧放出2 878 的热量，1 ol异丁烷燃烧放出2 869 的热量，正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷燃烧放出的热量，故A正确。正丁烷的能量大，稳定性差，故B错误。两式相减得CH3CH2CH2CH3(g)===(CH3)2CHCH3(g)　ΔH=-9 /ol，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有相同C-H键，都含有10个C-H键。

答案：A

10.已知热化学方程式：

①C(固、金刚石)+O2(气)===CO2(气)

ΔH=-395.4 /ol，

②C(固、石墨)+O2(气)===CO2(气)　ΔH=-394 /ol，

由金刚石转化为石墨的热化学方程式___________________ _________________，由热化学反应方程式看，更稳定的碳的同素异形体是______________________。

解析：①-②得

C(固、金刚石)=C(固、石墨)　ΔH=-1.4 /ol，所以由金刚石转变为石墨是一个放热反应，所以石墨比金刚石稳定。

答案：C(固、金刚石)===C(固、石墨)　ΔH=-1.4 /ol　石墨

能力提升

11.(2011•新标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 /ol、-283.0 /ol和-726.5 /ol。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 ol水消耗的能量是__________;

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________;

解析：(1)氢气的燃烧热是-285.8 /ol，即每生成1 ol的水就放出285.8 的能量，反之分解1 ol的水就要消耗285.8 的能量，所以用太阳能分解10 ol水消耗的能量是2 858 ;

(2)由CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式

①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) 新标第一网

ΔH=-283.0 /ol;

②CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-726.5 /ol;

可知②-①得到CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-443.5 /ol。

答案：(1)2 858

(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-443.5 /ol

12.(2011•东高考题)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知：

2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH=-196.6 /ol

2NO(g)+O2(g)??2NO2(g) ΔH=-113.0 /ol

则反应NO2(g)+SO2(g)??SO3(g)+NO(g)的ΔH=______/ol。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

解析：本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH1=-196.6 /ol　②2NO(g)+O2(g)??2NO2(g) ΔH2=-113.0 /ol。①-②即得出2NO2(g)+2SO2(g)??2SO3(g)+2NO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2=-196.6 /ol+113.0 /ol=-83.6 /ol。所以本题的正确答案是-41.8。

答案：-41.8

13.煤燃烧的反应热可通过以下两种途径利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=E1 ①

b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=E2 ②

H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=E3 ③

CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=E4 ④

回答：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即________________ ____________________。

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0______。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是__________。

A.a比b多

B.a比b少

C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为__________。

解析：(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)是煤气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。

(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)需吸收热量，ΔH>0。

(3)根据盖斯定律，②③④三方程式的加和可得①，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。

(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1=E2+E3+E4。

答案：(1)煤的利用率高;变成气体以后，运输方便;使燃烧充分　(2)反应②　(3)C　(4)E1=E2+E3+E4

14.煤转化为水煤气的主要化学反应为

C(s)+H2O(g)=====高温　CO(g)+H2(g);

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 /ol

②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH2=-242.0 /ol

③CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH3=-283. 0 /ol

试回答：

(1)请你根据上述数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：____________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 ol CO(g)和1 ol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 ol C(s)完全燃烧放出的热量__________(填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”);判断的理由是_____________________________________。

解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的”，因此得出1 ol碳固体和水蒸气反应的焓变为131.5 /ol;在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此甲同学的观点是正确的。

答案：(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 /ol

(2)多　乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1=ΔH2+ΔH3且ΔH2>0)

精品小编为大家提供的化学高二下册期中化学反应热的计算复习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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