【解析】选B。由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液后过滤，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量， 利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数= ×100%=30%。

【补偿训练】(2015•上饶高二检测)已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为(　　)

A.40% B.60% C.80% D.无法确定

【解析】选B。镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉 淀为 氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag。从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数= ×100%=60%。

10.(2015•淄博高二检 测)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

【解析】选B。铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确;铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误;铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确;测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。

二、非选择题

11.(2015•黄冈高二检测)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__________;(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示);

(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净________________。

【解析】(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。

(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。

(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。

答案：(1)过滤　(2)Al3+、H+　(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净

【方法规律】沉淀的洗涤

(1)沉淀洗涤目的：除去沉淀中沾附的杂质离子。

(2)沉淀洗涤的方法：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2～3次。

(3)检验沉淀洗涤是否干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中加入少量沉淀试剂，若产生沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净。

12.(2015•锦州高二检测)在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30 mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：

实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL

甲 255 280

乙 385 336

丙 459 336

依据表中数据计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。

(2)合金中，镁与铝物质的量之比为________。

(3)在丙实验后，向容器中加入一定量的1 mol•L-1NaOH溶液，合金中铝粉恰好完全溶解，则NaOH溶液的体积 为________。

【解析】解答本题时应首先根据表中数据判断每一次实验中金属和盐酸的相对量的情况，然后确定计算，依据化学方程式进行计算。3次实验中盐酸的量相同，由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中金属过量。

(1)用丙组计算c(HCl)

n(HCl)=2n(H2)= ×2=0.03 mol

c(HCl)= =1 mol•L-1;

(2)由甲组计算Mg、Al的物质的量

n(Mg)+ n(Al)= =0.012 5 mol

24 g•mol-1×n(Mg)+27 g•mol-1×n(Al)=0.255 g。

联立两式可得：n(Mg)=n(Al)=0.005 mol

n(Mg)∶n(Al)=1∶1;

(3)丙中n (合金)= =0.018 mol，

n(Mg)=n(Al)=0.009 mol

与0.03 mol HCl反应后生成n(Mg2+)=0.009 mol，

n(Al3+)=0.004 mol

向丙中加NaOH溶液，据元素守恒分析，反应完全后，溶液中存在的物质为NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2，物质中的钠元素完全来源于NaOH，n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= X Kb 1.Co m

n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol)，n(NaOH)=0.039 mol，V(NaOH)=39 mL。

答案：(1)1 mol•L-1　(2)1∶1　(3)39 mL