高中高二化学知识点：热化学知识总结

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1、盖斯定律及其在反应热计算中的应用：

a、有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

b、在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。

c、在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。

2、热化学方程式

(1)热化学方程式的概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3、热化学方程式的书写：

a、热化学方程式必须标出能量变化。

b、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

c、热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

常见考法

盖斯定律与热化学方程式均与反应热的计算有关，而高考也是就这两方面来考查对于该知识的掌握，考查的形式常见选择题、填空题，计算出现的几率较小。

误区提醒

盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。

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