精品学习网小编为大家整理了高二化学上册知识点总结寒假复习，希望大家牢记知识点。

第一章 氮族元素

一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)

相似性 递变性

结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱

性质 最高价氧化物的通式为：R2O5

最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4

气态氢化物通式为：RH3

最高化合价+5,最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO4

与氢气反应越来越困难

气态氢化物稳定性逐渐减弱

稳定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮气(N2)

1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N (分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)

2、物理性质：无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2

NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2

NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)

鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算

四、磷

白 磷 红 磷

不同点 1.分子结构 化学式为P4,正四面体结构, 化学式为P,结构复杂,不作介绍

2.颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体

3.毒性 剧毒 无毒

4.溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2

5.着火点 40℃ 240℃

6.保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存

相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5

P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)

2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5

转化 白磷 红磷

五、氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)

2、分子结构：电子式： 结构式： (极性分子,三角锥型,键角107°18′)

3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)

NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)

发生装置：固+固(加热)→气,同制O2 收集：向下排空气法(不能用排水法)

检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)

干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,防止污染大气)

氨气的其他制法：加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法

5、铵盐 白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热).

NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

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