尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。以下是精品学习网整理的第三章水的电离和溶液的pH知识点，请大家认真学习。

1、水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2OH++OH-;ΔH>0;在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

水的离子积：在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。符号为KW，他没有单位。计算方法为KW=c(H+)·c(OH-)。在25℃时，KW= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7 = 1×10-14(无单位)。

2、影响水的电离平衡的因素是温度以及外加的酸碱盐：温度越高电离程度越大;向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变;加入易水解的盐：

3、溶液的pH：pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH ，pOH=-lgc(OH-)，c(OH-)=10-pOH

常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。

4、pH的测定方法： pH试纸、精密pH计都可以来测溶液的pH。

5、常用酸碱指示剂及其变色范围：酚酞、石蕊、甲基橙是三种常见的酸碱指示剂。运用它们可以检测出溶液的酸碱性，也就是说指示剂只能测出溶液的pH的范围，一般不能准确测定pH。

第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，精品学习网希望对大家化学学习有帮助。

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