世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是精品学习网为大家整理的高二年级下册化学反应速率知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、化学反应速率

1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。

2.表达式：v=Δc/Δt,单位：mol·Lˉ¹·sˉ¹或mol·Lˉ·minˉ¹

3. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

(1)一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

(3)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须标明是何物质。

(4)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

(5)在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。

二、影响化学反应速率的因素

(一)当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

1.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

(二)对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

(三)在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率

最后，希望精品小编整理的高二年级下册化学反应速率知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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