化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了化学高二下册化学反应速率知识点，具体请看以下内容。

1基本定义

定义：r=dζ/Vdt，r=dc/νdtv=△c/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。

另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

2计算公式

化学反应的计算公式：

对于下列反应：

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

v(A):v(B):v(C):v(D)

=Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)：Δn(D)

=△C(A)/△t：△C(B)/△t：△C(C)/△t：△C(D)/△t

把上式的△t约掉

有△C:(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=m:n:p:q

以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

v(正)≠v(逆)

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢非常实用。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高二下册化学反应速率知识点，希望大家喜欢。

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