世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品学习网为大家推荐了高二化学下册期中化学反应速率复习知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1、概念

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

v=△c/△t，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。

2、表示方法及特征

①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.

②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度.

③对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆 .

④化学反应速率是平均速率，且均值取正值.但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率.

⑤用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较.

3、“三段式”计算反应速率

4、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

知识点小结

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响

1、恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

2、恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

精品小编为大家提供的高二化学下册期中化学反应速率复习知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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