不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，精品学习网高中频道给大家编辑了高二下学期化学期末考试知识点梳理，供大家参考复习。

化学键

一、知识要点

1、化学键概念

定义： 。

化 键(使阴、阳离子间的 作用)

学 键( 元素原子)

键 分类 共价键(原子间 )

键( 元素原子)

金属键(不作要求)

★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。

★化学反应的本质： 。

2、电子式的表示形式

(1)原子或离子：

S K O2- F- Ca2+

(2)离子化合物：CaO： K2S：

(3)离子化合物的形成过程：

NaH： MgCl2：

(4)共价键形成的表示方法：

电子式表示 结构式

N2：

H2S：

CO2：

3、判断粒子半径大小的方法

(1)电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。(如：Na+ >Mg2+，Na>Mg)

(2)最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。(如：K>Na，Br->Cl->F-)

(3)同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。(如：H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)

有了精品学习网给大家整理的高二下学期化学期末考试知识点梳理，大家一定要仔细阅读，相信大家一定会取得优异的成绩。

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