高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了14年高二物理必修同步训练，希望大家喜欢。

21、某实验小组用质量为0.5kg的重锤的自由落体运动来验证机械能守恒，安装好如图甲所示的实验装置进行实验。如图甲所示接通电源，静止释放重物，打出一条纸带如图乙所示。请回答：(1)该实验中必需的测量器材是

(2)指出上述装置安装中一处不合理的地方                   。

(3)如图乙纸带上所示，则重锤运动的加速度                   m/s2，重锤从O点运动到D点的过程，重力势能减少            J。(本地的重力加速度g取9.8m/s2，计算结果保留两位有效数字)

22、甲同学采用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻。提供的器材：电压表(0～3V)、电流表(0～0.6A)及滑动变阻器R、电键S、导线。实验电路如图甲所示。

(1)连好电路后，当该同学闭合电键S，发现电流表示数为0，电压表示数不为0。检查各接线柱均未接错，接触良好，且电路未发生短路;他用多用电表的电压档检查电路，把两表笔分别接bc和、de时，示数均为0，把两表笔接cd 时，示数与电压表示数相同，由此可推断故障是：_________________。

(2)排除故障后，该同学顺利完成实验数据的测量，如下表所示。并根据数据在空白的坐标纸上，作出乙图所示的U—I图线，该图存在多处不妥之处，请指出。(指出两处不妥之处)。

。

I/A 0.10 0.20 0.30 0. 40 0.50 0.60

U/V 2.93 2.87 2.85 2.77 2.75 2.70

(3)为了在实验中保护电流表和调节电阻时电压表、电流表的示数变化均明显，乙同学对甲同学的实验进行改进，设计了如图丙所示的电路，丙电路中电阻R0应该选取下列备选电阻的哪一个?

答：           。

A.1Ω     B.5Ω    C.10Ω    D.20Ω

23.(16分) 我国的月球探测计划“嫦娥工程”分为“绕、落、回”三步。“嫦娥三号”的任务是“落”。  2013年12月2日，“嫦娥三号”发射，经过中途轨道修正和近月制动之后，“嫦娥三号”探测器进入绕月的圆形轨道I。12月12日卫星成功变轨，进入远月点P、近月点Q的椭圆形轨道II。如图所示。 2013年12月14日，“嫦娥三号”探测器在Q点附近制动，由大功率发动机减速，以抛物线路径下降到距月面100米高处进行30s悬停避障，之后再缓慢竖直下降到距月面高度仅为数米处，为避免激起更多月尘，关闭发动机，做自由落体运动，落到月球表面。

已知引力常量为G，月球的质量为M，月球的半径为R，“嫦娥三号”在轨道I上运动时的质量为m， P、Q点距月球表面的高度分别为h1、h2。

(1)求“嫦娥三号”在圆形轨道I上运动的速度大小;

(2)已知“嫦娥三号”与月心的距离为r时，引力势能为 (取无穷远处引力势能为零)，其中m为此时“嫦娥三号”的质量。

若“嫦娥三号”在轨道II上运动的过程中，动能和引力势能相互转化，它们的总量保持不变。已知“嫦娥三号”经过Q点的速度大小为v，请根据能量守恒定律求它经过P点时的速度大小;

24、abcd是质量为m，长和宽分别为b和l的矩形金属线框，有静止沿两条平行光滑的倾斜轨道下滑，轨道平面与水平面成θ角。efmn为一矩形磁场区域，磁感应强度为B，方向竖直向上。已知da=an=ne=b，线框的cd边刚要离开磁区时的瞬时速度为v，整个线框的电阻为R，试用题中给出的物理量(m、b、l、B、θ、v、R)表述下列物理量。

(1)ab刚进入磁区时产生的感应电动势

(2)此时线框的加速度

(3)线框下滑中共产生的热量

25、如图所示，在某空间建立一坐标xoy，其间充满着x正方向的匀强电场，场强E =2.0V/m和垂直xoy平面向外的匀强磁场，磁感强度B=2.5T。今有一带负电微粒质量 kg，电量q=-5×10-7  C。在该空间恰能做匀速直线运动。求：

(1)试分析该题中重力可否忽略不计(需通过计算说明)。

(2)该微粒运动的速度。

(3)若该微粒飞经y轴的某点M时，突然将磁场撤去而只保留电场，则微粒将再次经过y轴的N点，则微粒从M到N运动的时间为多长，M、N两点间的距离为多大?(图中M、N在坐标上未标出)

26.(15分)化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

(1)乙的化学式为          ，写出它的一种用途                  。

(2)甲的晶体类型为        ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式            。

(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有             。

(4)气体戊的结构式为          ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                  ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                       。

27.(14分)2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

①该反应在       能自发进行(填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”);

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________。

(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol ;1mol水蒸气变成液态水放热44kJ; N2与O2生成NO的过程如下，

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=_____________

②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2转化率的措施有

A.增加原催化剂的表面积        B.降低温度

C. 减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]      D.增大压强

(3)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

推测原因是

结论二：

②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1. 12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体(假设CH4与NO、 NO2的反应进行完全)，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=

28.(14分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2  CO(NH2)2•H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性

CO(NH2)2•H2O2 白色晶体 45℃ 75~85℃ 易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是     ;冷凝管中冷却水从      (填“a”或“b”)口进入;

(2)反应器的加热方式是         。

(3)搅拌器是否可用铁质材料       (填“是”或“否”)，原因是            ;

(4)步骤①采用减压蒸发的原因是                                  。

(5)母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是

A.盐析、过滤        B.减压蒸馏、结晶

C.分液、过滤        D.常压蒸馏、萃取

(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为         ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

29.(15分)某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图，其中化合物F中含有三个六元环。试回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为                         ;

(2)I的结构简式为                            ;

(3)写出反应③的化学方程式                          ;

(4)写出反应⑤的化学方程式                          ;

(5)写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式            ;

a.苯环上只有一个取代基;     b.能与新制氢氧化铜悬浊液反应;

c.分子中—COO—含有结构。

(6)以苯和丙烯为原料可合成A，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)

注：合成路线的书写格式参照如下的实例流程图：

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了14年高二物理必修同步训练，供大家参考。