化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。精品学习网为大家推荐了高三化学金属元素方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1、碱金属

(1)钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑   2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。

(2)过氧化钠与水：  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;   2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)

(3)过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2、铁

(1)FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  (用于雕刻铜线路版)

(3)FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

(4)Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)

(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O      Fe(OH)3(胶体)+3HCl

3、镁

(1)镁与氧气： 2Mg+O22MgO

(2)镁与二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C

(3)镁与氮气： N2+3MgMg3N2

(4)海水提镁过程： CaCO3CaO+CO2↑;   CaO+H2O===Ca(OH)2;    Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;     MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

4、铝

(1)铝燃烧：    4Al+3O2 2Al2O3

(2)铝热反应：  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe   8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

(3)铝与强酸：  2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(4)铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)氧化铝与强酸：  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(6)氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(7)氢氧化铝与强酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O

(8)氢氧化铝与强碱： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O

(9)实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：

Al3++3OH- ===Al(OH)3↓;             Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O

(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：

Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O;          3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓

(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：

AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓;         Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

(13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：

AlO2- +4H+===Al3++2H2O;            3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓

(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

5、铜

(1)铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3

(2)铜与氧气： 2Cu+O2====2CuO

(3)氧化铜高温分解： 4CuO2Cu2O+O2↑

精品小编为大家提供的高三化学金属元素方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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