化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高中三年级化学寒假作业练习题，希望你喜欢。

1、将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是

A.甲中沉淀一定比乙多 B.乙中沉淀一定比甲多

C.甲中沉淀可能比乙多 D.甲和乙中沉淀可能一样多

2、将a L SO3 气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是

A. SO3的转化率为 2(b?a)80a?100% B.混合气体的平均相对分子质量为 ab

a?bbD.混合气体中SO2 的体积分数为 a2(a?b)C.反应前与反应后气体的密度之比为

3、若用图2装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

直流电源 图24、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH < 7，则下列有关此溶液叙述正确的是

A.溶液中由水电离产生的H浓度为1×107 mol/L +-

B.c(CH3COOˉ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.05 mol/L

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

5、S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥

发，并产生

酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 ..

A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

6、64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6 L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是

A.NO的体积为28L B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol

C.混合气体的平均相对分子质量约为43.3

D.若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L

一一一一7、某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl、 Br、SO32、SO42，对该溶液进行下列实验，实验操作

下列结论正确的是

一一一一A.可能含有 Cl、 SO32、SO42

B.肯定没有 Ba2 +、Cl、Br

一一一C.不能确定 Na+ 、 SO32、SO42 D.肯定有含 Na+、 Br、SO32

9、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。

(1)甲的原子结构示意图是 ;甲的氧化物晶体类型是 。

(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。 写出乙燃烧的热化学方程式 。

(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。

(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应

条件和其他物质已略)

① 已知W为金属单质，W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。

②

X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有

241.204×10个电子转移。 Q发生分解反应的化学方程式是

。

将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 。

10、止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

(1)写出B中含有的官能团名称： 。

(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。

(3)写出E→F的反应类型： 。

(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。

①苯的邻二取代物;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③除苯环外不含其它的环状结构。

(5)写出A →B的反应方程式： 。

(6)A →F六种物质中含有手性碳原子的是： 。

(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，原因是(用离子反应方程式表示) 。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 。

(3)在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。

(5)若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，

V1:V2 = 。

高中三年级化学寒假作业练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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