(一)有气体参加或生成的反应

(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)

① 如果全为气体：

A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：

例：如N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)

 

B：在密闭容器中，如果是等体积反应：

例如I2(g)+H2(g)

2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)

 

② 若有固体或液体参加反应或生成：

无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。

特殊情况如反应CO(g)+H2(g)

C(S)+H2O(g)

 

如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也不变)

如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)

(2)混合气体的平均密度

=m(总)/v(总)

 

①如果全为气体：

A：在恒容的密闭容器中，

例：如N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其混合气体的平均密度 一定，不能说明该反应达平衡。

 

B：在恒压的密闭容器中：

如果不是等体积反应：

例：如N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其混合气体的平均密度 一定，能说明该反应达平衡。

 

如果是等体积反应：

例如I2(g)+H2(g)

2HI(g)混合气体的平均密度 一定，不能说明该反应达平衡。

 

(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)

如果不是等体积反应：

例：如N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。

 

如果是等体积反应：

例如I2(g)+H2(g)

2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。

 

(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。

(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。

练习：