高考化学第一轮复习检测试题 物质的量 气体摩尔体积

物质的量 气体摩尔体积

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为+1价，23 g钠的物质的 量为1mol，故失电子数为NA;B项，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项，标准状况下SO3为固体;D项正确.

答案：D

2.下列说法正确的是 (　　)

A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 L

B.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L

C.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 L

D.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

解析：A中标准状况下辛烷为液体;B中氧单质可能为O3;C中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L.

答案：D

3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有 (　　)

A.1摩尔水的质量　　　　 B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积

解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水;D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.

答案：D

4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 (　　)

A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：

CO+H2O HCO+OH-，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA.

答案：B

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 (　　)

A. B.

C. D.

解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L).

答案：D

6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 (　　)

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H6和NO

D.同压强、同体积的N2O和CO2

解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确;同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误;体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.

答案：A

7.下列叙述正确的是 (　　)

A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等

C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH4与19 g NH所含质子数相等

解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH4含有(16÷16)×10 mol=10 mol质子，19 g NH含(19÷18)×11 mol=11.6 mol质子，不相等，则D错误.

答案：A

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 (　　)

A.体积比1∶1 B.体积比16∶11

C.密度比16∶11 D.密度比11∶16

解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)= mol，n(CO2)= mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得 ==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质 量之比，可得==.

答案：C

9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 (　　)

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n

解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1=·NA，质量为a的气体B的分子数N2=·NA，==，正确.C项：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，错误.D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)=n(A)·M(A)，m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正确.

答案：C

10.(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 (　　)

A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

解析：A项，OH-数目应为0.1NA，不正确;B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确;C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)=×12=18 g，N(C)=NA=1.5NA，正确;D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(10分)在标准状况下，①6.72 L CH4气体　②3.01×1023个HCl气体分子　③13.6 g H2S气体　④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

(1)标准状况下四种气体的体积　　　　　　　　.

(2)四种气体的质量　　　　　　　　.

解析：四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.

(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).

(2)四种气体的质量分别为：

m(CH4)=0.3 mol×16 g/mol=4.8 g

m(HCl)=0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g

m(H2S)=13.6 g

m(NH3)=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g.

答案：(1)②>③>①>④　(2)②>③>①>④

12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与　　　　个H2O分子中所含氢原子数相等.

(2)含0. 4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是　　　　.

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　　　　.

(4)2.3 g Na中含　　　　mol e-，在跟足量水反应中失去　　　　mol e-.

解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol-1×3=N(H2O)×2