高考化学第一轮复习检测试题 氮及其化合物

氮及其化合物

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)

A.氧气 B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮

解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2.

答案：C

2.(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 (　　)

解析：B中Fe与冷的浓硫酸不反应;C中NH3的密度比空气小，收集方法不正确;D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热.

答案：A

3.(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 (　　)

A.NO2 B.N2O3

C.N2O D.N2O4

解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为2∶1，根据氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子.

答案：A

4.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 (　　)

A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1

C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4

解析：气体通入试管中的有关反应为：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl极易溶于水，设各取每种气体4体积，则剩余气体①中为(4+)体积的NO;②中为3体积的O2;③中为4体积的N2;④中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应，生成H2SO4和HCl，则剩余气体为0体积，所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.

答案：A

5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 (　　)

A.①>② B.①<②

C.①=② D.不能确定

解析：设烧瓶容积为V L，按标准状况下计算，

n(NH3)== mol

故氨水的物质的量浓度为= mol/L

n(NO2)== mol

由3NO2+H2O===2HNO3+NO

知n(HNO3)=× mol

而所得溶液的体积为V L，

所以c(HNO3)== mol/L.

答案：C

6.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3―→N2+H2O来消除污染.有关此反应，下列说法中错误的是 (　　)

A.N2既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D.反应通式配平表示为：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O

解析：由配平方程式可知A、D选项正确;将x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3)，则每生成2.5 mol N2，被氧化的气体只有2 mol，B错误;同理可推得C选项正确.

答案：B

7.盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 (　　)

A.1.2 mL B.2.4 mL

C.3.6 mL D.4.8 mL

解析：根据题意，剩余的气体可能是O2，也可能是NO.

①当剩余气体是O2时，由于剩余2 mL O2，则有12 mL-2 mL=10 mL气体按反应式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，则原气体中O2的体积V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.

②当剩余气体是NO时，即剩余NO为2 mL，而NO来源于NO2与水的反应，根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的体积为2 mL×3=6 mL.则有12 mL-6 mL=6 mL的混合气体按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积V(O2)=6 mL×=1.2 mL.

答案：A