【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“高三化学下学期试题：3月份质量检测试题”，供大家参考!

本文题目：高三化学下学期试题：3月份质量检测试题

理综化学试题

注意：本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分，答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡.考试时间：150分钟，试卷总分：300分。

解题可能用到的相对原子量：

H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu – 64

第I卷(选择题，共126分)

一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分)

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA

B.同一温度下1L 0.5mol•L-1 NH4C1溶液与2L 0.25 mol•L-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同

C.27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

D.常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

8.下列离子方程式中，正确的是

A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O

B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A.③④ B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤

10.下列说法不正确的是

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.某物质的结构为 ，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯

11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法正确的是

A.每生成l mol Ag转移1 mol电子

B.电池放电时负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低

D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn

12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的

c(Na+)：③>②>①

B.右图中pH =7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

D.0.1mol•L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X的氢化物具有还原性

B.Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料

C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定

26.(14分)水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。

(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子，其申阳离子的化学式为____。

(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×l0-12mol•L-1，该溶液可能是____(填序号)。

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液

(3)写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式(任写一个)

。

(4)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2—、NO—2和CN—等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN—氧化成无毒气体的离子方程式

。

(5)CH2与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

又知： -802kJ•mol-1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式 。

27.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。

(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)。CO和H2O浓度变化如下图，

①0~4min的平均反应速率v(CO2)= 。

②下列能说明反应达到平衡状态的是____。

a.每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O

b.体系压强保持不变

c.v正(CO)=v逆(CO2)

d.容器中混合气体的密度保持不变

e.混合气体中H2O的体积分数保持不变

f.CO2和H2的体积比保持不变

③t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 mol•L-1，则该反应正反应的反应热△H____0(填“>”或“<”)。反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(填序号，下同)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是____。

a.通入一定量氮气 b.增加了水蒸气的量 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度

e.降低温度

(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c(H2CO3)=1.5×l0-5mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO—3 +H+的电离平衡常数K=____。

(已知：10-5.6=2.5×10-6)。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-2mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

28.(15分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。

(1)甲同学用以下实验装置(如图)来制取硫酸铜。

①写出试管中发生反应的化学方程式： 。

②甲同学在实验过程中发现，铜与热的浓硫酸反应后

并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰

白色沉淀。

甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。并设计实验进行了验证。请写出实验的操作步骤，实验现象和结论： 。

(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

对比甲的方案，你认为乙同学的优点是

①____ ，②而且不产生污染物SO2

(3)丙同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种成。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

I.所得气体的成分可能只含SO3一种;Ⅱ.所得气体的成分可能含有____二种;Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

【实验探究】

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩

_(填序号)

②若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?

请说明理由。

答：

③有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后.测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： 。

36.【化学选修2-化学与技术】(15分)铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，解答下列问题：

请回答：

(1)金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。石油炼制和煤的干馏产品 (填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AIF6)，其作用是 。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：____ (用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式 ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。

请说明理由。答：____。

(5)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____(填代号)。

a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝

37.【化学选修3-物质结构与性质】(15分)

(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

(1)E原子的外围电子排布图为 。

(2)与AD2互为等电子体的分子化学式为 (写出一种)。

(3)BD2分子中B原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型 。

(二)下列是部分金属元素的电离能

(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物

(RCl)的熔点由低到高的顺序为 。

(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。

氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl—相连的Cu+有 个。

若晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为 (设NA为阿伏加

德罗常数的值)

38.[化学选修5—有机化学基础】(15分)某芳香族化合物A(只含碳、氢、氧三种元素)是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。

(1)A的他学式为

(2)E中官能团的名称是 A→B的反应类型是

(3)F中在一条直线上的碳原子最多有 个。

(4)写出①C→B的化学反应方程式

②A→D的化学反应方程式

(5)W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色;②苯环上一氯代物只有一种;③1 mol W能与2 mol NaOH反应;④除苯环外无其它环状结构;⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3：2：2：1。写出W可能的结构简式 __(任写一种即可)

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