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本文题目：高三化学下学期联考试题：3月联考试题

7. 国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是

A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因

D.PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体

8. 下列说法正确的是

A.纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相

B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

C.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体

D.用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

9.丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：

关于丙泊酚，下列说法正确的是( )

A.分子式为C10H20O

B.分子中所有碳原子可能在同一平面中

C.该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12

D.该物质结构中有2个手性碳原子

10. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为：B>C>D>A

B.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C.B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

C.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I-　= 2C1- + I2

12.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1mol∙L-1

B.在①、②之间的任意一点：

c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

C.在点②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20

D.在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol∙L-1

13.根据下列框图，下列说法正确的是

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：

3NH3∙H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+

D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-

26.(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

____________________________________________________________________

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 (写离子符号)。

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

27.(15分)燃料电池是当前研究的一个热点。回答下列有关问题：

(1)某甲醚燃料电池结构如下左图，写出该电池工作时负极的电极反应式__________。

如上右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是______________，正极的电极反应可表示为____________________。

(2)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。该反应的生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

体系

pH 不同温度下NaBH4的半衰期(min)

0℃ 25℃ 50℃ 75℃

8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-2

10 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×100

12 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×102

14 4.32 ×106 6.19 ×105 8. 64 ×104 1.22 ×104

① 已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________，所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

② 从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?

答： 。

③ 反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?

答： 。

④ 实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应)。其可能原因是 。

28.(15分)为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸;可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。

取25.0 g甲经高温灼烧，只生成14.0 g固体氧化物丙和5.6 L(已换算成标准状态下的体积)气体氧化物丁。

经测定，乙的相对分子质量为75;常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1∶1，都没有气泡生成现象。

(1)写出丁的电子式_______________;丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式__________________。

(2)实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量

步骤②中发生反应的离子方程式____________________________;

步骤⑤中发生反应的离子方程式__________________________________________，滴定时判断终点的现象是______________________________。

(3)写出乙的分子式___________;写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_____________。

(4)用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成__________，原因是_______________________。

29.(14分)用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，下图用A合成一些有机产物的转化关系：

(1)上述反应中属于加成反应的是___________。

(2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式。

(3)写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。

(4)H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六圆环、七圆环、八圆环的产物，写出生成六圆环产物相关反应的化学方程式______________________________________。

(5)写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式________________________________。

(6)D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是_________________(写出一种)，检验该物质存在的试剂是 。

浙江省2012届浙南、浙北部分学校高三第二学期3月联考试题

化 学 部 分

题号 7 8 9 10 11 12 13

答案 D A C A D B C

26.(14分)

(1)K+、Fe3+(2分)

(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O(2分)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

(4)Fe2+、Cu2+(2分) Cl-、NO3-、SO42-(3分) (5)1.6g(3分)

27. (15分)

(1)CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+(2分)

CO、H2、O2(2分) O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)

(2)①BO2-+2H2O H3BO3+OH-(2分) c(Na+)> c(BO2-)> c(OH-)> c(H+)(1分)

②温度越大，反应速率越大(2分)

③体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢(2分)

④随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH>12，半衰期为6.19 ×103min(约为4.3天)，反应速率很小，反应戡停止(2分)

28.(15分)

(1) (1分) CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)

(2)Ca2++C2O42-=CaC2O4↓(2分)

2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)

滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色(2分)

(3)C2H5NO2(2分) H2NCH2COOH+H+ →+H3NCH2COOH(2分)

(4)不会生成氮气(1分)

甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2(2分)

29.(14分)

(1)①③(2分)

(2)CH2=CHCH=CH2(1分) HOCH2CH2CHClCH2OH(1分)

(3)ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl(2分)

(4)2HOOCCH2CH(OH)COOH

+2H2O(3分)

(5)CH3C≡CCH3(2分)

(6)OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、

HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH(2分，任写一种)

新制氢氧化铜悬浊液，或银氨溶液(1分)

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