(6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式

考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别，难度中等

(1)A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74，-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。

(2)B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为

(3)B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成

再发生消去反应可以形成两种结构。检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D为醛基加H2形成的醇

(4)第③的反应类型为加成(还原)反应，D所含的官能团为羟基。

(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。

， ，

(6) 第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E的结构简式

9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④………..

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

(1) 装置A中反应的化学方程式为

(2) 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是

(3) 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)

(4) 装置B中的冷水作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

(5) 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫;过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6) FeCl3与H2S反应的离子方程式为

(7) 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为

(8) 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%;②

考察物质制备的工艺流程，在天津第二次以这种形式考查 (1)A中反应的化学方程式

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，

(4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品;装置C的名称为干燥管，

装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用 ，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

(5) ，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸

(6)

(7)阳极的电极反应：

(8)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。