摘要：同学们马上就要迎来本学期的期中考试，在考试以前请大家跟着精品的小编做高三化学期中考试感想的练习题 ，希望帮助高三年级的同学们在期中考试中取得理想成绩，为后面的考试奠定基础!

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.下列说法正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D.“血液透析”利用了胶体的性质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D.1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B.铜与浓硝酸的反应：  Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-

C.含有大量的CO32-溶液中:  NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

①Na2O2              ②Na2O    ③Na2CO3      ④NaCl   ⑤Al(OH)3  (溶液体积变化忽略不计)

A.①>②>③>④>⑤                 B.①>②>④>③>⑤

C.①=②>③>④>⑤                  D.①=②>③=④>⑤

13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为

A.79.97     B.22.85    C.159.91     D.45.69

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                     B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

27.(15分)

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有+1和+2)

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________克;

(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，

除去此杂质的方法是__________________________________________________________。

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

(4)气体C的成分：__________________________。

(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。

28.(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:

(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________;

(2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;

(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)

(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;

(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别

为　　　　　　 　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是　　　　,滤渣是　　 　　;过滤操作②的滤液是　　　　和　　　　,滤渣是　　　　。

(3)工艺过程中③和④的目的是　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是　　　　。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为　　　　　　　                  　　　　　;列式计算该成品的纯度　　　　　　　　　　　　　。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科

学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR

效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为

晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe

时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：         。(用含x的代数式表示)

⑶Mn的外围电子轨道表示式为：                          。

⑷下列有关说法正确的是                       。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D.锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

38.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：

⑴x反应类型是           ，x反应的条件是           。

⑵A的结构简式__________________________;

⑶请分别写出B+C→F的化学方程式

B+C→F:______________________________________________________________

⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F);

①与F具有相同的官能团，能发生水解反应;

②分子中均含有一个苯环;

③苯环上有两个取代基，且取代基相同;

请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________;

银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案

7 8 9 10 11 12 13

D A D C B C A

26.(1)D(2分)    (2)B(2分)  (3) 6H++5NO2-+2MnO4- ===NO3-+2Mn2++3H2O (3分)

(4)c(2分)    (5)  2 6 2 2 2 1(3分) (6)净水、消毒(2分)

27. (1)500ml容量瓶 胶头滴管(2分)  125.0(2分)

(2)做焰色实验，观察到黄色火焰;(2分)

向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次;(2分)

(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O (2分)(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2(2分)

(5) 3Cu(OH)2•CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)

28. (1)  Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)

(2)E是K2CO3;(2分)  判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;(2分)

(3) CH3COO-+ H2O  CH3COOH+OH- (2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)

36、(1)CO+NaOH  HCOONa(2分)　2HCOONa  Na2C2O4+H2↑(2分)

(2)NaOH溶液;　CaC2O4;　H2C2O4溶液和H2SO4溶液;    CaSO4(各1分共4分)

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染(2分)

(4)Na2SO4(1分)

(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+  2Mn2++8H2O+10CO2↑(2分)

×100%=94.5%(2分)

37、Ⅰ、 ABD(3分)    Ⅱ、⑴ABO3(3分)

⑵(1-X)/X(3分)    ⑶ (3分)     ⑷AD(3分)

38、⑴取代，(2分)光照;(2分)⑵HO CH2- -CH2 OH(2分)

⑶HOOC- -COOH+2C2H5OH ―――――—→浓硫酸△  C2H5OOC- -COOC2H5+2H2O(3分)

⑷18种;(3分)C2H5COO- -OOCC2H5(3分)

总结：以上就是高三化学期中考试感想的练习题的全部内容，欢迎高三的同学们进入精品的高三化学试题频道，练习做与期中考试相关的测试题，祝愿大家在考试中取得好的成绩！

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