【摘要】为了迎接本学期期中考试的到来，精品的小编为大家准备了高三化学期中考试手抄报的练习题，希望同学们在考试前多做练习，巩固所学知识，祝愿大家在考试中取得好的成绩!

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有机化合物中沸点最高的是

A.乙烷  B.乙烯  C.乙醇  D.乙酸

[答案]D

[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A.绿矾-FeSO4•7H2O   B.芒硝-Na2SO4•10H2O

C.明矾- Al2(SO4)3•12H2O  D.胆矾- CuSO4•5H2O

[答案]C

[解析]：对常见物质俗称识记。

3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.氘(D)原子核外有1个电子     B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体     D.1H18O与D216O的相对分子质量相同

[答案]C

[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

[答案]D

[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

5.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)       △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A.12△H3+5△H2-2△H1   B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2 -2△H1   D.△H1-5△H2-12△H3

[答案]A

[解析]：盖斯定律常规考查。

6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A.a-b-c-d-e-e-f-g-h       B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-g        D.a-c-b-d-e-h-i-f

[答案]B

[解析]：装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0 分。

7.下列鉴别方法不可行的是

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

[答案]D

[解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧;C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

8.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)> c(F-)      B.c(H+)> c(HF)

C.c(OH-)> c(HF)      D.c(HF) > c(F-)

[答案]BC

[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

9.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A.2-甲基丙烷      B.环戊烷

C.2,2-二甲基丁烷     D.2,2-二甲基丙烷

[答案]BD

[解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。

10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

[答案]AC

[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-;D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

11.下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[答案]AD

[解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口

12.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 X Y

A. MgSO4 CuSO4

B. AgNO3 Pb(NO3)2

C. FeSO4 Al2 (SO4)3

D. CuSO4 AgNO3

[答案]D

[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13.(9分)

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

[解析]：(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

Ww W.x kB  1.c Om

14.(9分)

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。

[答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)

(2)Br   BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

[解析]：(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。

(2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa;若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。

15.(9分)

反应A(g)  B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T1     T2，平衡常数K(T1)    K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为        。

②反应的平衡常数K=       。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

[答案] (1)小于  小于  (2)①0.085mol  ②0.082mol/L  ③0.007mol/(L•min)

[解析]：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高;而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。(2)平衡问题的常规计算，略。

16.(8分)

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为              ，反应类型为       。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为           ;A分子中能够共平面的碳原子个数为          ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为              。

[答案] (1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3  加成反应

(2)

[解析]：(2)A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。(嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式?就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣)

17.(9分)

BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是             。

(2)计算BaCl2•xH2O中的x=           (要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

[答案] (1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

(2)样品中BaCl2的物质的量为

质量

(3)偏高

[解析]：(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法;(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x;(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础](20分)

18-I(6分)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有

A.已烷       B.已烯

C.1,2-二溴丙烷     D.乙酸乙酯

[答案]BD

[解析]：同分异构体常规考查。

18-II(14分)

肉桂酸异戊酯G( )是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

① ;

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为             。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为                      。

(3)F中含有官能团的名称为             。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为            ，反应类型为                。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有         种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为                 (写结构简式)。

[答案] (1)苯甲醇 (2)

(3)羟基(4)  取代反应(或酯化反应)

(5)6

[解析]：(1)A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳(丁基)，丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳(丙基)，丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。

19.[选修3——物质结构与性质](20分)

19-I(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2       B.N2H4

C.Na2S2       D.NH4NO3

[答案]AC

[解析]：略。

19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是          ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为        。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

(5)k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子(填“极性”或“非极性”)。

[答案] (1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O    分子间形成氢键  V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性

[解析]：(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

20.[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分)下列叙述正确的是

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

[答案]AD

[解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗;D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。

20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为        ;碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为        。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

[答案] (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石

(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑  金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl  (4)H2、HCl

[解析]：大多为常见知识考查。(3)比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。

总结：以上就是高三化学期中考试手抄报的练习题的全部内容，欢迎高三的同学们进入精品的高三化学试题频道，练习做与期中考试相关的测试题，祝愿大家在考试中取得好的成绩！

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