9.【答案】C

【解析】选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO2-3在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO-3不影响其他离子共存。

10.【答案】B

【解析】B项NaHCO3在食品工业用作焙制糕点的膨松剂是利用其不稳定性。

11.【答案】A

【解析】向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误;向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误;向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误;向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。

12.【答案】A

【解析】室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA;C项不一定是标准状况下;D项溶液体积不是1L。

13.【答案】C

【解析】选项A，忽视Fe3+对I-的氧化，错误;选项B ，写的电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为：HCO3-+H2O OH-+H2CO3 ;选项D ，少量Ba(OH)2溶液不可能生成AlO2-要生成Al(OH)3，错误，正确的应为：NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O。

14.【答案】B

【解析】

15.【答案】A

【解析】S在氧气中点燃生成的是二氧化硫;加热氯化铁溶液得到的是氢氧化铁沉淀(或分解得氧化铁)。

16.【答案】D

【解析】铜与稀硝酸反应生成的是NO。

17.【答案】A

【解析】第VIA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确;L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故错误;VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故错误;同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4，故错误。

18.【答案】C

【解析】X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3。

19.【答案】B

【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳 和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水检验碳酸根离子，故B错误。

20.【答案】D

【解析】A项1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ;B项H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较;C项水的热稳定性高于硫化氢。

21.【答案】C

【解析】溶液倒吸导致得不到氯化氢，故错误;氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误;分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计应该在支管口，故错误。

22.【答案】A

【解析】由图中OH—向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，正确; 电池工作时Na+向正极移动，B错;Y电极发生的反应为：ClO-+4 OH—-4 e—= ClO3-+2 H2O，废液的pH小于NaClO溶液的pH，故CD错误。

23.【答案】A

【解析】B项压强P1v(逆)。

24. 【答案】D

【解析】A项反应①中硫元素未被氧化;B项碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原;C项氧化性：IO3->SO42-。

25.【答案】B

【解析】a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等;c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH-)

26.【答案】D

【解析】1 molAl63Cu24Fe13的天然准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，生成气体的成分及物质的量分别为：H2：107.5mol，H2：94.5mol，NO:92mol。

27.【答案】C

【解析】溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故错误;新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故错误;当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度 等于氢氧根离子浓度;当酸为弱酸时，酸的量大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故错误。