第Ⅱ卷(非选择题 52分)

二、填空题(本题包括6小题，共52分)

17.(6分)学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。

(2)玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。

(3)胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多_________________________。

(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。

(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)___________________________。

(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______________________________________。

18.(8分)回答下列问题(填序号)：

(1)下列仪器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)

(2)今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A.配制该溶液应选用 _________ mL容量瓶。

B.用托盘天平称取 ________ g固体NaOH。

C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

19.(5分)I.可用于分离或提纯物质的方法有：

A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________;

(2)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________;

(3)除去粗铜中锌、银等金属__________________;

(4)除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质________________;

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。

II.(2分)某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量 加热前质量 加热后质量

W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)

请写出结晶水个数(x)的计算公式(用含W1、W2、W3 表示)___________。

III.(2分)50mL0.50 mol•L-1盐酸和50mL 0.55 mol•L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol(填数学计算式)。[反应后混合液的比热容为4.18J/(g•℃)]。

20.(8分)实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。

(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________;

(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________;

(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正?答：________;

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________;

(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。

21.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为____________

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。

22.(9分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：

MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—

MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O

(1)MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_____________________________。

(2)将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为___→___(用化学式或离子符号表示)。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列叙述正确的是________(选填编号)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4 b.还原性：PbO2> KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。

___KMnO4 + __K2S + ___ ___ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ____

反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。