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高三化学补考试题:化学元素周期表测试

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2013-10-28

二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)

13.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:____________________________、

___________________________________。

(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:

________________________________________________________________________。

14.(12分)现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径

(10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18

最高或最

低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3

-2 -2 -3 -1 -3

试回答下列问题:

(1)元素③在周期表中的位置是________;元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是______________________________(填化学式)。

(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物中化学键的类型为__________________。

(3)Y和Z均由元素①组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)________。

a.同位素 b.同素异形体

c.同系物 d.同分异构体

Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法:_____________________________________________________________。

(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:__________________________。

(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池,写出正极反应式:____________________。

15.(8分)Ⅰ.如图所示,虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属元素与非金属元素的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)在上面所绘制的草表中,将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。

(2)请写出下列反应的离子方程式:

N单质与NaOH溶液反应:_____________________________________________。

(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________________________________________。

16.(8分) A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称为________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)A、B形成的化合物的电子式为________。

(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为__________________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。

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