25.(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6  L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。

26.(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺(碳氯化法)流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含少量FeCl3杂质)的纯度，称取16.25  g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。

②AlCl3产品的纯度为_______。

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。

27.(13分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1  g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(1)甲、乙两装置的作用分别是_______、_______;

乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______;

(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。

【实验二】：测定铁元素的含量

(4)②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

(6)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数 第一次 第二次 第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______。

28.(17分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)X的化学式是_______，其核磁共振氢谱图有_______个吸收峰;

(2)反应⑤的化学方程式是_______;

(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______;

阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______;

(4)Y的结构简式为_______;

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合

物共有_______种;

(6)以下是由A和其他物质合成的流程图。

甲→乙反应的化学方程式为_______。