二、简答题（本题包括3小题，共43分）

15.(本题15分)ks5u

I.已知：反应

CuO/CuCl2

400℃4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。

(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。

II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

 

(1)已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： .

(2)已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆(填：>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 (填序号)

 

A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走

(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

 t/K300400500…

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。

A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为 。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。ABCD

回答下列问题:

(1)A的氢化物的电子式是

(2)下列叙述中，正确的是 (填字母)

a.稳定性：A的氢化物>C的氢化物 b. 还原性：B2->D2-

C. 酸性：H4CO4>H2DO4 d. 最高化合价值：D=B>A>C

(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

①试写出原电池中发生反应的离子方程式：

化学式Ag2SO4AgBr溶解度(g)0.7968.4×10-6

②根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或

“不变”)。

④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。

17.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a.滴定法a.核磁共振氢谱法c.排液量气法 d.透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。a b c d e

⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。产生该现象的离子方程式___________________________________

⑹ 滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_________________________。

(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________

a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面.

b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出.

c、容量瓶清洗之后，未干燥. d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线.