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高三上学期化学期中模拟试卷

编辑:sx_liuyx

2013-10-28

摘要:期中考试是一学期比较重要的考试,它是本学期学习的阶段性总结,应当引起同学们的重视,下面是精品的小编为大家整理的“高三上学期化学期中模拟试卷 ”欢迎大家进入高三频道参考练习!

7. 化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B. 处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质

C. 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02

D. PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,224mL水含有的电子数为0.1NA

B 1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-

C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA

D.标准状况下,11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子

9. 下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是

A. NaHC03溶液中存在:

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B. 常温下,pH=3的盐酸和pH= ll的氨水等体积混合后,溶液中:

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C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:

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D. 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍

10. 分子式为C9H1002,能与NaHC03溶液反应放出C02气体,且苯环上的一氯代物有两种 的有机物有(不考虑立体异构)

A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种

11. 下列关于常见物质的说法中正确的是

A. 甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

B. 乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐

D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化

12. X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是

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A. Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B. 1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C. 0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

13. 一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:

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,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是

 

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A 实验III的化学平衡常数K<1

B. 实验放出的热量关系为b>2a

C. 实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol• L-1 . min-1

D. 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

Na、Fe Cu, Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:

(1)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______0

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出 现的是______ (填编号)。

a. 溶液中有clip_image046

,不溶物为Cu

 

b. 溶液中有clip_image048

,不溶物为Cu、Fe

 

c. 溶液中有clip_image050

,不溶物为Cu

 

d. 溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al

(3) 将一定质量的铁、铝、铜合金,加入lL一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶 解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c (H+) -0.5mo^L, C (Cu2+) =0.3mo^L,clip_image052

,则混合物中铁的质量为______。

 

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量 分数为75%,则x=______ (精确至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过 程中Na+的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为:clip_image054

,则电池的负极反应式 可表示为______;充电时,阳极发生反应的物质是______。

 

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②用该电池作电源,组成如图所示装置,若 通电5min时,铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为:A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”)。

 

27. (14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”

的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL,并放出QkJ热量,该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知:clip_image058

 

在1000C时,将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:clip_image060

(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析:c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”)。clip_image062

(2) 在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。

 

(3) 在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入N02气体0.200mol,则达到平衡时N02 气体的转化率为______;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母)。

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度

D. 升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02,发生反 应:clip_image064

。恒温恒容下反应相同时间后,分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1

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