摘要：期中考试是一学期比较重要的考试，它是本学期学习的阶段性总结，应当引起同学们的重视，下面是精品的小编为大家整理的“高三上学期化学期中模拟试卷 ”欢迎大家进入高三频道参考练习!

7. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B. 处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02

D. PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA

B 1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-

C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子

9. 下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

A. NaHC03溶液中存在：

B. 常温下，pH=3的盐酸和pH= ll的氨水等体积混合后，溶液中：

C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：

D. 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍

10. 分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种 的有机物有(不考虑立体异构)

A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种

11. 下列关于常见物质的说法中正确的是

A. 甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

B. 乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐

D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化

12. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A. Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B. 1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C. 0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

13. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A 实验III的化学平衡常数K<1

B. 实验放出的热量关系为b>2a

C. 实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol• L-1 . min-1

D. 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

Na、Fe Cu, Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______0

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是______ (填编号)。

a. 溶液中有

，不溶物为Cu

b. 溶液中有

，不溶物为Cu、Fe

c. 溶液中有

，不溶物为Cu

d. 溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

(3) 将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶 解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c (H+) -0.5mo^L, C (Cu2+) =0.3mo^L,

，则混合物中铁的质量为______。

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量 分数为75%，则x=______ (精确至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过 程中Na+的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为：

，则电池的负极反应式 可表示为______;充电时，阳极发生反应的物质是______。

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若 通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”)。

27. (14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”

的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：

。

在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”)。

(2) 在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。

(3) 在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02 气体的转化率为______;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母)。

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度

D. 升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反 应：

。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1