摘要：期中考试是一学期比较重要的考试，它是本学期学习的阶段性总结，应当引起同学们的重视，下面是精品的小编为大家整理的“高三上册化学期中试卷及答案  ”欢迎大家进入高三频道参考练习!

1.  迁移不当，与事实不符：

饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。

2.  思考问题过于理想化，不从实际出发：

(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;

(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-

(4)不能用气体物质除去另一种气体;

(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;

3.  思维定势，观察不仔细，分析不透彻

(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;

(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;

4.  规范书写：

(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;

(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;

(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”;有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时“酯化反应”写成“酯化”。

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;

(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;

(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、“焰色反应”写成了“颜色反应”。

(8)在银氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH-存在的;

(9)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;

(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

5.几个容易忽视的概念：

a.燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”

b.中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c.物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;

d.同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;

e.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。

f.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间;

g.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

h.CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质;

i.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化;电离由于只有旧键的断裂没有形成新键是物理变化;溶液导电由于必然伴随着电解所以是化学变化。

6.PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7

7.其它易错点：

(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

(2)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关;

(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式;

(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸;

(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄;在实验数据处理时要去掉一些相差太大的数据。

(6)要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连;

(7)Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;

(8)NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性;

(9)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容;

(10)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-);

(11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大;

(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同;

(13)氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间;

(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;

(15)Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

(16)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑。

总结：非常感谢同学们积极点击练习精品学习网的高三上册化学期中试卷及答案 ，小编希望大家在日常练习中不断提高成绩，冲刺2014年高考。

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