三、非选择题：本题共11小题，满分182分.

30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为               (任写两个)。

(2)化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是     　　　　    。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。

(3)反应①属于　　　　　　(填反应类型)。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              (双选，填字母)。

A.分子中有三个苯环               B.能发生水解反应

C.使酸性KMnO4溶液褪色          D.与FeCl3发生显色反应

31.(16分)

(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                   。

(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H =-92.4 kJ•mol-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________(填字母代号)。

a.升高温度  b.加入催化剂  c.增加H2的浓度  d.增加N2的浓度  e.分离出NH3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aq)+ I—(aq) I3—(aq)  ……①

I2(aq)+2I—(aq) I42—(aq) ……②

则反应②的平衡常数表达式，                          。

(4)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是         。

A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素

B.已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。

32.(16分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：

1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是                        ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                                           。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式                                            。

(5)NaClO2粗品提纯的方法是                      。

33.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。

(1)以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________

(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。

②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol.

(用含m、n的代数式表示)。

(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________

①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)

④因醋酸是弱酸，故反应可进行