12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为(    )

A.1.0g   B.2.0g   C.2.5g   D.3.5g

13、下列离子方程式书写正确的是  (　　)

A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

B.Fe3O4与稀硝酸反应:  2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I2

14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO-4+C2O2-4+H+         CO2↑+Mn2++□。下列有关叙述正确的是 (　　)

A.发生还原反应的是C2O2-4

B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C.8 mol H+参加反应时，电子转移5 mol

D.草酸分子只中只含有极性共价键

15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是(    )

A、D>C>A>B                           B、D>A>B>C

C、D>B>A>C                           D、B>A>D>C

16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷(非选择题   52分)

17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号 相关信息

X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小

Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素

T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为               ，该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。

(2)单质T与冷水反应的化学方程式为

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式                          ，                              .

18、(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____

(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5℃) Si 超纯硅(多晶硅) 单晶硅

近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?

(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

①____________________       _。②______________