化学高三期中试题下学期最新

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)

6、2010年3月3日开幕的全国政协十一届三次会议的一号提案为"关于推动我国低碳经济发展的提案"。在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的"低碳经济"成为发展趋向。请判断以下措施中与上述要求相违背的是( )

A.持续大规模开展退耕还林和植树造林活动

B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥

C.发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品

D.大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业

7、下列有关表述不正确的是( )

A、-OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同　　　　B、丙烷的分子结构模型示意图：　　　　C、次氯酸的电子式为

D、熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

B.16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA

C.1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键

D.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

9、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

10、下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A.①③⑤　　　　B.③④　　　　C.①②④　　　　D.③⑤

11、下列离子方程式正确的是( )

A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水Ag++NH3・H2O =AgOH↓+NH4+

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O

12、下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) c[(NH4)2< Fe(SO4)2]

B.无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3- 能大量共存

C.0.2mol・L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol・L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

13、在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是( )

A.图①中，t0时三种物质的物质的量相等

B.图②中逆反应为H2+I2→2HI

C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化

D.图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

26、(14分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号) 。

①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜

(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4・7H2O，请填写下列括号中的空白：

(3)乙同学在实验室中用m g未生锈的废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

气体体积/mL102030所用时间/s3085165　　若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30s至85s内该反应的速率为 。

若完全反应后将产生气体用于构成氢氧燃料电池，又用该电池电解饱和食盐水制得的氯气体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　27、(16分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

②Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是 。Y2W2晶体属于 晶体。

(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子共有五种，它们分别是

(填离子符号，)。

(3)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是。　　反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 (填化学式)。

(5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向250.0 mL的Y2Z2W4溶液中加入50.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应得到Mn2+，反应的离子方程式为 ，

则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。

28.(16分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)　　　　回答下列问题：

(1) B的元素符号为： ; 乙的化学式为 ;

(2)己溶液与丙溶液反应的离子方程式为 ;

丁与戊反应的化学方程式： ;

化学高三期中试题下学期(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁，

写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式： ;

(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在 滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比 (填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为 。

29、(16分)某芳香族化合物A的结构简式是(其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有下图所示的转化关系。

已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。

(1)E的分子式是 。A→B涉及的反应类型有___________;

(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。

a.以上各步没有涉及加成反应

b.A、B、C、D中都含有-COOH

c.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl

d.E比C的相对分子质量小18

(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： 、

(①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag)。

(4)针对以下不同情况分别回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F;D能发生银镜反

应。则D的结构简式是 。

欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。　②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是。

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