2014高三化学下试题

高三化学下试题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1.     下列反应一定不属于氧化还原反应的是(  )。

A.     钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀   B.有单质参加或单质生成的反应

C.酸碱盐间进行的复分解反应         D.化合反应和分解反应

2.下列叙述中正确的是(  )。

A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.晶体熔化时化学键一定发生断裂

D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物

3.下列关于氨气的说法正确的是(  )。

A.氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥

B.氨水能导电，所以NH3是电解质

C.沸点：NH3

D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：

4.PH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多，下列关于A、B酸性强弱判断正确的是(  )。

A.A的酸性>B的酸性            B.A的酸性

C.A的酸性与B的酸性一样强      D.无法判断A、B酸性的相对强弱

5.已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g);△H<0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是(  )。

①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定压下充入NO2气体

A.①②③④    B.①②③      C.①②          D.①③

6.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(   )。

①     B与C均存在同素异形体

②x的种类比y的多

③常温下，B氢化物中无H+

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A.①②③④   B.②③   C.①②④      D.①④

7.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能(   )。

A.MgSO4                  B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3            D.NaAlO2

8.下列物质既能和NaOH溶液反应,又能和盐酸反应的是(   )。

①(NH4)2S    ②Al2O3      ③Si           ④NaHCO3           ⑤NH4HSO4

A.①②④   B.①②③④    C.①②④⑤      D.全部

9.向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L全部被还原，测得溶液中，c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )。

A.0.75 mol/L    B.1.5 mol/L   C.2 mol/L     D.3 mol/L

10.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是(   )。

①有晶体析出  ②c[Ca(OH)2]增大     ③c(H+)一定增大   ④c(H+)·c(OH-)的积不变

⑤pH不变

A.①       B.①③        C.①②④        D.①⑤

二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选相符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11.下列叙述正确的是(   )。

A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量

C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高

D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子

12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(   )。

A.在碱性溶液中：SO32-、K+、S2-、

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-、

C.25℃时水电离出的氢离子浓度为1×10-26 mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D.在酸性溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Al3+

13.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-?+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C.用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-

14.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(   )。

A.电解食盐水若产生1 g氢气，则转移的电子数目为NA

B.在标准状况下，22.4 L SO3中含有原子数为4NA

C.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

D.常温、常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

15.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是(   )。

A.铁棒附近产生OH-                             B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上放出O2                               D.石墨棒上放出Cl2.

16.下列事实与氢键有关的是(   )。

A.水加热到很高温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

17.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是(   )。

18.某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的(   )。

A.一个分子中含有12个H原子

B.一氯代物有4种

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol

19.已知反应：①101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态水放出571.6 kJ的热量;②在稀溶液中：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);?△H=-57.3 kJ·mol-1

则下列说法中正确的是(   )。

A.①的反应热为571.6 kJ·mol-1

B.②的中和热为-57.3 kJ·mol-1，

C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2H2O(l);△H=-285.8 kJ·mol-1

D.1 mol H2SO4和足量的NaOH在稀溶液中反应的反应热为：△H=-57.3 kJ·mol-1，

20.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(   )。

A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置

B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

21.(8分)有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A、1 moL B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

⑴达平衡时，a中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L。则M____m，N____n。(填<，>，=或无法比较)

⑵若将2 mol C和2 mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，则W和M、Y和N之间的关系为：W___M，Y___N。(填<，>，=或无法比较)

22.(8分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应;②溶液的成分;③溶液的PH变化。并回答下列问题：

⑴该反应的离子方程式为_____________________。

⑵在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后___________(选填“大”“小”或“不变”)。

⑶在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_______。

此时溶液中离子浓度的大小顺序是___________________。

23.(10分)如图所示，图中各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色溶液，B分子中有18个电子，D是一种重要的化工原料，

F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用对应物质的化学式表示)______。

⑵B的电子式______。

⑶写出反应②的化学方程式__________________________________。

⑷写出反应①、⑥的离子方程式

①___________________________。

⑥_______________________________。

24.(14分)某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO32-、SO42-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续实验：

⑴气体A的成分是(填化学式，下同)，气体B的成分是___。⑵X溶液中一定存在的离子是____。

⑶写出步骤①发生反应的所有离子方程式________。

⑷写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式____________。

⑸通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法(简述所加试剂及理由)________________。

25.(14分)某烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6 g A在O2中燃烧生成CO、CO2和9 g H2O。烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，其一氯代物有2种。

已知：

A可以发生下面一系列的变化。

根据上述转化关系回答下列问题：

⑴试写出下列物质的结构简式：A____C____F______

⑵指出上述①、②的反应类型：①__________②_____________

⑶写出E+G→H的化学方程式______________

⑷与E同类别的同分异构体K能发生消去反应，则K的结构简式为__________

只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与H互为同分异构体，其结构简式为____

26.(6分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

⑴容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①     所得溶液中的溶质的化学式是_________

②     原硝酸溶液的物质的量浓度为：__________mol/L

⑵向上述固—液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式是_______

②m–n的值为(计算精确到0.1 g)_________g

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