9.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是

A. 、偏小 B. 、偏大

C. 、偏大 D. 、偏小

10. 下列说法中正确的是

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

① 18g D2O含有的电子数为10NA;② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

A.③⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤

12.下列说法正确的是

A.在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约是22.4L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

14.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是

①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH

A.①⑤ B.①④⑤ C.②③ D.②③④

15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

16.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度