化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高三化学复习化学反应速率和化学平衡专题检测卷，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.在密闭容器中，有下列反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ•mol-1

有关该反应的叙述正确的是(   )

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

2.(2013•龙岩一模)一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.增加A的物质的量，正反应速率加快

B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列说法错误的是(   )

A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

4.(2013•安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数表达式为K= 。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是

(   )

A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)　ΔH>0

B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

5.下列叙述与图像对应符合的是(   )

A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B.p2>p1，T1>T2

C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C

D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中

的能量变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量akJ

② 2 3 0 放出热量bkJ

③ 2 6 0 放出热量ckJ

下列叙述正确的是(   )

A.放出热量关系：a

B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数：①>③

D.N2的转化率：②>①>③

7.(2013•重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)  2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0

810 54.0 a b

915 c 75.0 d

1000 e f 83.0

①b

②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正确的有(   )

A.4个　　　  B.3个　　　  C.2个　　  　D.1个

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)(2013•福州质检)已知反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ•mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃ 500 700 900

K 1.00 1.47 2.40

(1)若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol•L-1，CO的平衡浓度为________。

(2)该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

A.缩小反应器体积　　　　　B.通入CO2

C.升高温度到900℃　　　　D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。

9.(16分)(2013•海南高考)反应A(g) B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol•L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。

10.(16分)(2012•山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：

N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=____________mol•L-1•s-1。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1)

11.(14分)(2012•天津高考)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________。

(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温　度 25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分 WO3　　W2O5　WO2　　W

第一阶段反应的化学方程式为_____________;

580℃时，固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。

(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g);

WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)    ΔH=+66.0 kJ•mol-1

WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)    ΔH=-137.9 kJ•mol-1

则WO2(s) WO2(g)的ΔH=______。

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有________。

a.灯管内的I2可循环使用

b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢