化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品学习网为大家推荐了高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)

1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

解析:根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。

答案:C

2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。

答案:A

3.下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。

答案:B

4.下列描述中正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化

解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构 相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。

答案:D

5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤N

A.①②

B.①②③④

C.①②④

D.①②③④⑤

解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。

答案:B

6.(双选)下列说法正确的是(　　)

A.N、O间形成的共价键是非极性键

B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构

D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键

解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。

答案:CD

7.下列说法中正确的是(　　)

A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形

D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形

解析:PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是 原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。

答案:C