14.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素 相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族,Y的氢化物空间构型是　　　　　。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是　　　　　　　　　,键长较长的是　　　　　　　　　　。

(3)XZ4分子中X以　　　　　方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式　　　　　。

解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。

(2)CS2的结构式为S C S,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知 识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短, 可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。

(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。

答案:(1)三　ⅦA　V形

(2)2　H—Cl　H—S

(3)sp3

(4)1s22s22p63s23p63d104s1

15.(6分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2 CoCl2•xH2O

深蓝色 　粉红色

现有65 g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2•xH2O 119 g。

( 1)水合物中x=　　　。

(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为　　　　　　。

解析:(1)65 g CoCl2的物质的量为=0.5 mol,则x值为x==6。

(2)根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个Cl-和5个H2O;外界有1个Cl-,1个H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O。

答案:(1)6

(2)[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O

16.(16分)(2013浙江理综)请回答下列问题:

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有 一种元素的电离能数据如下:

电离能 I1 I2 I3 I4 ……

In/(kJ•mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 ……

则该元素是　　　(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是　　　。Ge的最高价氯化物分子式是　　　。该元素可能的性质或应用有　　　。

A.是一种活泼的 金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

(3)关于化合物 ,下列叙述正确的有　　　。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度大于2 丁烯

(4)NaF的熔点　　  B的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因 是

。

解析:(1)由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。

(2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高价氯化物为CCl4,则Ge的最高价氯化物为GeCl4。Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;GeCl4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4,故正确的为CD。

(3) 分子中既有极性键又有非极性键,该分子中含有一个碳碳双键,两个碳氧双键,所以含有3个π键。

(4)由题意知两种物质均为离子化合物,且阴 阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。

答案:(1)Al

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeC l4　CD

(3)BD

(4)>　两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较 大,离子键较弱,因此其熔点较低

精品小编为大家提供的高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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