下列说法不正确的是(　　)

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。

答案：B

6.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

解析：A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH、Al3+不能与OH-大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化。

答案：B

7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有(　　)

A.4种 B.3种

C.2种 D.1种

解析：因Ba2++SO===BaSO4↓，NH+OH-NH3↑+H2O，故NH、SO大量减少，虽然Fe2+、Al3+、Mg2+与Ba(OH)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C。

答案：C