一个作用

盐桥的作用

(1)使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

(2)平衡电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2+变成Cu，使得SO相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

我的体会

原电池学习的关键是理解原电池的原理，大家可以画一画原电池的原理图，弄清离子的移向，电子的流向，两极的反应(负氧化正还原)。对于燃料电池要注意燃料在负极反应，O2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的影响，如碱性条件下，CO2以CO形式存在。

2.复杂电极反应式的书写

=-

如CH4酸性燃料电池中

CH4+2O2===CO2+2H2O……总反应式①

2O2+8H++8e-===4H2O……正极反应式②

①-②得：

CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+……负极反应式

【典例1】 (2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应为AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO+I2+2OH-===AsO+H2O+2I-。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

解析　由于酸性条件下发生反应AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O，碱性条件下发生反应AsO+I2+2OH-===AsO+H2O+2I-都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接);②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);③形成闭合回路。

当加酸时，c(H+)增大，C1：2I--2e-===I2，这是负极;C2：AsO+2H++2e-===AsO+H2O，这是正极。

当加碱时，c(OH-)增大，C1：I2+2e-===2I-，这是正极;C2：AsO+2OH--2e-===AsO+H2O，这是负极。

答案　(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。

(2)(Ⅰ)加酸，c(H+)增大，AsO得电子，I-失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。(Ⅱ)加碱，c(OH-)增大，AsO失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。

(3)2I--2e-===I2

(4)AsO+2OH--2e-===AsO+H2O

(5)A