以下是精品学习网为大家整理的高中三年级化学暑假作业，关于化学能与电能的试题与答案，希望可以解决您所遇到的问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

第一讲    原电池   化学电源

[考纲解读]　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一　原电池

1.概念：把________能转化为________能的装置。

2.工作原 理：以锌铜原电池为例

电极名称 负极 正极

电极材料

电极反应

反应类型

电子流向 由Zn沿导线流向Cu

盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极

3.原电池构成条件

(1)两个______________的电极。      (2)将电极插入________________中。

(3)用导线连接电极构成__________。  (4)能自发进行的____________。

4.正、负极判断

考点二　化学电源

1.碱性锌锰干电池——一次电池

总反应式：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。

正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-;

负极反应：_______________________________________________________________。

2.锌银电池——一次电池

负极反应：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;

正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

总反应式：________________________________________________________________。

3.二次电池(可充电电池)

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。

(1)放电时的反应

①负极反应：________________________________________________________________

②正极反应：________________________________________________________________

③总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O

(2)充电时的反应

①阴极反应：_____ ___________________________________________________________

②阳极反应：________________________________________________________________

③总反应：2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4

(3)可充电电池原理示意图

4.燃料电池

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

酸性 碱性

负极反应式 2H2-4e-===4H+ 2H2+4OH--4e-===4H2O

正极反应式  O2+2H2O+4e-===4OH-

电池总

反应式 2H2+O2===2H2O

考点三　原电池原理的应用

1.加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

2.比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

3.用于金属的防护

使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

原电池电极反应式的书写程序

1.“加减法”书写电极反应式

(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

盐桥原电池的专题突破

1.盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路;②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2.单池原电池和盐桥原电池的对比

图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。

负极 ：Zn-2e-===Zn2+         正极：Cu2++2e-===Cu

总反应：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+

不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+，会有一部分Zn与Cu2+直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一 部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2+不直接接触，不存在Zn与Cu2+直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

课时规范训练

1.(必修2P45-4)下列各组材料中，不能组成原电池的是      (　　)

A B C D

两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片

插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸

2.(必修2P45-5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-===4H2O         O2+2H2O+4e-===4OH-

据此作出判断，下列说法中错误的是          (　　)

A.H2在负极发生氧化反应                B.供电时的总反应为2H2+O2===2H2O

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池   D.燃料电池的能量转化率可达100%

3.(选修4P78-1)碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是 (　　)

A.Zn为负极，MnO2为正极       B.Zn为正极，MnO2为负极

C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

4.(选修4P78-2)铅蓄电池充电时，PbSO4  (　　)

A.在阳极生成    B.在阴极生成    C.在两个电极上生成    D.在两个电极上除去

5.(选修4P78-3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O????放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的负极是          (　　)

A.Cd(OH)2    B.Ni(OH)2    C.Cd    D.NiO(OH)

能力提升训练

1.下图中能组成原电池产生电流的是          (　　)

2.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是           (　　)

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端高

3.某学生欲完成Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 (　　)

4.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-===X+2H+。下列说法中正确的是       (　　)

A.电池内部H+由正极向负极移动

B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-

C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D.电池总反应式为2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O

5.下列叙述正确的是              (　　)

A.铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动

B.充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-

6.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反应是             (　　)

A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)

C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+(aq)+6e-

D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-(aq)

7.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)

A.正极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式：2H2+O2===2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H2O????放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确(　　)

A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O

C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

9.Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-===SO2-4+8H+。有关该电池的下列说法中正确的是 (　　)

A.若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移

B. 质子由正极移向负极

C.该电池的总反应为S2-+2O2===SO2-4

D.正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O===8OH-

10.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 (　　)

A.该电池工作时的总反应为4NH3+5O2===4NO+6H2O

B.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

C.电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O

D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b

答案

考点一

1.化学　电

2.(从左至右，从上至下)锌片　铜片　Zn-2e-===Zn2+　Cu2++2e-===Cu　氧化反应还原反应

3.(1)活泼性不同　(2)电解质溶液　(3)闭合回路　(4)氧 化还原反应

考点二

1.Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2      2.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag

3.Pb　PbO2         (1)①Pb-2e-+SO2-4===PbSO4

②PbO2+2e-+4H++SO2-4===PbSO4+2H2O

(2)①PbSO4+2e-===Pb+SO2-4    ②PbSO4+2H2O-2e-===PbO2 +4H++SO2-4

4.O2+4e-+4H+===2H2O            2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

课时规范训练     教材习题回扣1.C　2.D　3.A　4.D　5.C

能力提升训练1.B　2.C　3.C　4.D　5.A　6.B　7.D8.C　9.C　10.C

第二讲  电解池 金属腐蚀与防护

[考纲解读]　1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

考点一　电解的原理

1.电解定义 在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。

2.能量转化形式      ________转化为________。

3.电解池

(1)构成条件①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。

③形成____________。

(2)电极名称及电极反应(如图)

(3)电子和离子移动方向

①电子：从电源________流向电解池的________;从电解池的________流向电源的________。

②离子：阳离子移向电解池的________;

阴离子移向电解池的________。

4.分析电解过程的思维程序

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：

阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

5.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)

(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。

考点二　电解原理的应用

1.电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式：_______________(________反应)  阴极反应式：______________(________反应)

(2)总反应方程式：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

离子反应方程式：2Cl-+2H2O=====电解2OH-+H2↑+Cl2↑

(3)应用：氯碱工业制________、________和________。

2.电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，回答问题：

(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。

(2)电解质溶液是___________________________________。

(3)电极反应：阳极：_____________;阴极：____________。

(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。

3.电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为________;阴极为________。(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：__________________;阴极：____________________。

4.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑

电极反应：阳极：_____________________________，阴极：____________________________。

(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)=====电解4Al+3O2↑

电极反应：阳极：________________________，阴极：________________________。

考点三　金属的腐蚀和防护

1.金属腐蚀的本质

金属原子__________变为__________，金属发生________________________________。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

化学腐蚀 电化学腐蚀

条件 金属跟__________接触 不纯金属或合金跟________接触

现象 ____电流产生 ______电流产生

本质 金属被____ 较活泼金属被____

联系 两者往往同时发生，______腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

析氢腐蚀 吸氧腐蚀

条件

电

极

反

应 负极

正极

总反应式

联系 ________更普遍

铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3•xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—______原理

a.________：比被保护金属活泼的金属;b.________：被保护的 金属设备。

②外加电流的阴极保护法—________原理

a.________：被保护的金属设备;b.________：惰性金属。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

判断金属腐蚀快慢的规律

电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

应对电化学定量计算的三种方法

1.根据电子守恒法计算

用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.根据总反应式计算

凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。

3.根据关系计算

由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如

物质：　　H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH-～e-

n(mol)  2  1  2  2  4  4  4  4

电解原理的应用

电解池的工作原理及应用是电化学的重要内容，有关电解时电解质溶液的变化、电极产物的判断、溶液pH的变化等内容都是每年高考命题的热点内容，涉及电解原理与工业生产密切联系的氯碱 工业、电解精炼、电解法处理污水等内容成为高考考查的重点。

课时规范训练

教材习题回扣

1.(选修4P83-1)下列关于电解槽的叙述中不正确的是       (　　)

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

2.(选修4P83-2)下列关于铜电极的叙述中不正确的是       (　　)

A.锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

3.(选修4P88-6)以下现象与电化学腐蚀无关的是        (　　)

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

4.(选修4P88-4改编)下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 (　　)

5.(选修4P83-6)用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g，则该金属的相对原子质量为________，电路中转移的电子数为__________。

能力提升训练

1.关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是       (　　)

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-===Fe2+

3.某研究性学习小组的课题为“Mg­C原电池电解淀粉­KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是           (　　)

A.镁为负极，发生还原反应

B.原电池中碳极反应式为Fe3++e-===Fe2+

C.电解池中阳极处变蓝

D.电解池中阴极处变红

4.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(　　)

选项 电极材料 通电后的变化

阴极 阳极

A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH增大

B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加

C 铁 铁 两极的质量不发生变化

D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的pH不变

5.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端

红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是        (　　)

A.开始时发生的是析氢腐蚀

B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-===Fe2+

D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

6.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L-1食盐水中。下列说法正

确的是            (　　)

A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

7.磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如图所示)，是未来锂离子电池的发展方向。该电池的总反应式为Li+FePO4 LiFePO4。该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。下列有关说法错误的是           (　　)

A.在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+

B.该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li++e-===LiFePO4

C.该锂电池充电时，阴极反应式为Li++e-===Li

D.图中出现了“Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe

8. 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO2-4从右向左移动。下列分析正确的是    (　　)

A.溶液中A2+浓度减小

B.B电极的反应：B-2e-===B2+

C.Y电极上有H2产生，发生还原反应

D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

9.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是         (　　)

A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

B.溶液pH变化：甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-===Cu，乙中负极：Mg-2e-===Mg2+

答案：

考点一1.电流　氧化反应　还原反应2.电能　化学能

3.(1)①电源　②电解质溶液　熔融盐③闭合回路

(2)

(3)①负极　阴极　阳极　正极　②阴极　阳极

5.(从左至右，从上至下)4OH--4e-===O2↑+2H2O　4H++4e-===2H2↑　水　O2

H2　增大　减小　H2O

4OH--4e-===O2↑+2H2O　4H++4e-===2H2↑　水　O2　H2　增大　增大　H2O

4OH--4e-===O2↑+2H2O　4H++4e-===2H2↑　水　O2　H2　增大　不变或略变化　H2O

2Cl--2e-===Cl2↑　2H++2e-===H2↑

酸　非金属单质　H2　增大　通入HCl气体

2Cl--2e-===Cl2↑　Cu2++2e-===Cu　盐　非金属单质　金属单质　CuCl2

2Cl--2e-===Cl2↑　2H++2e-===H2↑

水和盐　非金属单质　H2　增大　通入HCl气体

4OH--4e-===O2↑+2H2O　2Cu2++4e-===2Cu　水和盐　O2　金属单质

减小　CuO　CuCO3

考点二1.(1)2Cl--2e-===Cl2↑　氧化　2H++2e-===H2↑　还原(3)烧碱　氯气　氢气

2.(1)阴　阳　(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液

(3)Ag-e-===Ag+　Ag++e-===Ag(4)阳　阴　不变

3.(1)粗铜　纯铜　(3)Cu-2e-===Cu2+　Cu2++2e-===Cu

4.(1)2Cl--2e-===Cl2↑　2Na++2e-===2Na

(2)6O2--12e-===3O2↑　4Al3++12e-===4Al

考点三1.失去电子　金属阳离子　氧化反应

2.(1)(从左至右，从上至下)非金属单质直接　电解质溶液　无　有微弱　氧化　氧化  电化学

(2)(从左至右，从上至下)水膜酸性较强(pH≤4.3)　水 膜酸性很弱或呈中性　Fe-2e-===Fe2+　2H++2e-===H2↑　O2+2H2O+4e-===4OH-　Fe+2H+===Fe2++H2↑　2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2           吸氧腐蚀

3.(1)①原电池　a.负极　b.正极　②电解　a.阴极　b.阳极

课时规范训练       教材习题回扣1.A　2.D　3.D　4.B     5.64　6.02×1022个

能力提升训练1.B　2.A　3.A　4.B　5.D　6.D　7.D8.D　9.C

以上就是精品学习网为大家整理的高中三年级化学暑假作业，关于化学能与电能的试题与答案，希望可以解决您所遇到的问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

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