高三化学综合练习题

高三化学综合练习说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：

35.5 Br：80Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64

一、单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24分。每小题只有一个选项最符合题目要求。

7.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高

B.2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)符合"化学反应的绿色化"的要求

C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg，人们每天可摄取少于2000 mg的金属钠

D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

9.有人将工业染料"苏丹红4号"非法用作饲料添加剂，使得某些"红心鸭蛋"中含有对人体有害的苏丹红。"苏丹红4号"的结构简式为：

下列关于"苏丹红4号"说法中错误的是

A.分子式为C24H20N4O B.能发生加成反应

C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.属于苯的同系物

10.下列有关实验操作的说法正确的是

A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C.在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

11.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

12.下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：

Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

二、双项选择题：本题共2个小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意。每小题全选对得6分，选对1项且正确得3分，错选、不选得0分。

22.右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是XYZW

A.X元素最多可形成六种氧化物

B.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸

中酸性最强的

C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

23.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是

A.c(CH3COO-)：③>①

B.水电离出的c(OH-)：②>①

C.①和②等体积混合后的溶液： c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D.①和③等体积混合后的溶液： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

30.(17分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________ _____(填化学式);滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 __ ____;

②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ;

(2)用提纯的NaCl配制480mL 4.00 mol・L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________(填仪器名称);

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____(填">"、"="或"<")2L，原因是____ __ ________。

31.(16分)A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系(这些转化都不需要使用催化剂)。回答下列问题：

(1)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：

①甲是　　　　　　(填化学式，下同);丙是　　　　　　;

②A与乙反应的离子方程式是　　　　 　　;

③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是　　 　　　　;(2)若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质;乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是　　 　　(填化学式，下同);乙是　　 　　;丙是　　　 　。

32.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成

CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 ;

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498...K/(mol・L-1)24.1×106K1K2...

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2(填">"、"="或"<");

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号);

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ;

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5・H2O+])> c(H+)>c(OH-)

C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5・H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH-)

D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

33.(16分)已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：　　　　碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。

试填空：

(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是　　　　　　(填反应类型);

(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取　　　 　　(填结构简式)，然后再由它通过　　　　　　(填反应类型)即得到1，3-丁二烯;

(3)已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B;B的相对分子质量比A大158;C分子的一取代物只有两种;F的分子式为C16H24O4。一定条件下可以它们可发生下述转化：

写出A和C物质的结构简式：A　　 　　;C　　 　 　;

写出下列反应的化学方程式：

B→D： 　 　　　;

E→F：__________ _________。

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