高三化学检测练习题

高三化学检测第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(每一个小题只有1个选项符合试题要求，每小题3分，共48分)

1.化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中主要不涉及氧化还原反应原理的是( )

A.用明矾[KAl(SO4)2・12H2O]净水 B.用"84"消毒液对环境进行消毒

C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒

2.下列判断标准肯定正确的是 ( )

A.pH<7：溶液一定显酸性 B.氧化还原反应：一定有化合价升高和降低

C.导电能力：强电解质一定大于弱电解质 D.非电解质：水溶液一定不能导电

3.下列叙述正确的是 ( )

A.在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4.已知下列反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2++Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 ( )

A.Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ B.Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+

C.Cu2+>Fe2+>Tl3+>Ag+ D.Tl 3+>Cu2+>Fe 2+>Ag+

5.下列各组物质中，在提供蒸馏水、加热和必要玻璃仪器的条件下，不使用其它化学试剂不能区别开来的是 ( )

A.NaCl、CuSO4、NaOH、NH4NO3晶体 B.BaCl2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3溶液

C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2溶液 D.KCl、AgNO3、NaHCO3、HCl溶液

6.下列离子方程式中正确的是 ( )

A.铝片跟稀硫酸反应：Al + 3 H+ === Al3+ + H2↑

B.碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3 + 2 H+ === Ba2+ + H2O + CO2↑

C.氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓

D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na + 2H2O === Na++2OH-+H2↑

7.依据离子反应：1N2H5++4Fe3+===4Fe2++aY+......(a是配平后Y的系数)，在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，则N2H5+被氧化后的产物Y可能是 ( )

A.N2 B.H2

C.NH3 D.NO

8.实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30 mL0.2 mol・L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 ( )

A.+1 B.+2

C.+4 D.+5

9.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。关于该反应的下列说法中，正确的是 ( )

A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物

10.在25℃、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol・L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol・L-1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ( )

A.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(2y-x) kJ・mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(2x-y) kJ・mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq);△H=-(4x-y) kJ・mol-1

D.2CO2(g)+NaOH(1) === NaHCO3(1);△H=-(8x-2y) kJ・mol-1

11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ( )

A.常温常压下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 NA

B.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 NA

C.100 mL 0.2 mol・L-1的Na2S饱和溶液中所含S2-数目0.02 NA

D.0.1 mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1 NA

12.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A.有晶体析出，原溶液质量不变 B.有晶体析出，原溶剂质量不变 ( )

C.溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D.溶液仍为饱和溶液，浓度不变

13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s);△H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1>△H2

14.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是 ( )

A.KC1O3和浓盐酸反应 B.MnO2和浓盐酸反应

C.KMnO4和浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 ( )

A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱

C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2

16.取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是 ( )

A.CH3COOH B.H2

C.HCOOH D.CO

第Ⅱ卷(共60分)

17.(14分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

⑴这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。

⑵写出下列反应的离子方程式

①丁与乙： 。

②甲与乙： 。

③丙与丁： 。

18.(10分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个"半反应式"，一个是"氧化反应式"，一个是"还原反应式"。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-===Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆写为两个"半反应式"：

氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑵将反应3NO2+H2O == 2H++2NO3-+NO拆写为两个"半反应式"：

氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑶已知某反应的两个"半反应式"为：CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=== 4OH-，则氧化还原反应方程式为 。

19.(16分)纳米材料具有特殊的性能。"引火铁"(极细的铁粉)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。下图是用新制的Fe3O4与纯净的H2反应制备"引火铁"的装置。

请回答下列问题：

⑴写出Fe3O4与H2反应的化学方程式： 。

⑵B中盛放的试剂是 ，作用是 。

⑶C中盛放的试剂是 ，作用是 。

⑷加热前必须进行的实验操作是 。

⑸停止加热前必须进行的实验操作是 。

⑹如果制备16.8 g"引火铁"，被氧化的锌的质量为 。

A.小于26 g B.大于26 g

C.等于26 g D.无法确定

20.(12分)⑴配平下列化学方程式，用"单线桥"表示电子转移方向和数目。

Cu(IO3)2+ KI+ H2SO4=== CuI+ I2+ K2SO4+ H2O

还原剂是 ，还原产物是 。

⑵配平下列化学方程式，用"双线桥"表示电子转移方向和数目。

Na2O2+ FeCl2+ H2O === Fe(OH)3↓+ NaCl+ O2↑

21.(8分)将10.416 g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，用5.050 g硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子，还原产物为NO。此反应结束后，再用某浓度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。

⑴写出整个反应过程中的离子方程式。。⑵KMnO4溶液的物质的量浓度为

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