高三化学二模练习题

高三化学二模第I卷

一、选择题(本题包括17小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)

7. 下列说法中正确的是

A. 乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醉可用作保湿剂且是生产火棉等 烈性炸药的原料之一

B. 现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子 吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

C. 铵盐都是色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解 质

D. 糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化 产生的热量油脂最多

8. 下列说法不正确的是

A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开 旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出

B. 纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分 离Fe3+和Cu2+,层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点

C. 酸式滴定管，碱式滴定管、容*瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它 们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

D. 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷 则可保存在水中。取用它们时要用镊子。

9. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，它们之间的 转化关系如图所示(部分产物已略>。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B. 物质W可能是化合物，也可能是单质

C. 上述转化关系中不可能出现置换反应

D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

10. 下列说法中正确的是

A.图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg-Al合金上的 冒出气泡的速率最快

B•图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+ 6H20+20H -= 2Al(OH)4- + 3H2

C. 图乙中B是电源的正极

D. 图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大

11. 下列说法正确的是

A. 纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B. 某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异 构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种

C. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

D. 2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰

12. 下列说法不正确的是

A. 常温下a mol•L-1 CH3COOH稀溶液和b mol•L-1 KOH稀溶液等体积混合， 若所得溶液中c(K+)

B. pH=6.8的溶液不一定显酸性

C. 当液面均在“O ”刻度时，则25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的 体积之比是1: 2

D. 难溶电解质X的溶度积比Y的溶度积小，但X的溶解度可能比Y大

13. 某澄清溶液中可能含有下列离子： 、 Cl-。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色;

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

A. 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-

B. 取③中滤液加入KSCN,溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+

C. 该溶液中一定存在SO42-和Cl-

D. 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH4+

26. (15分)四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中A、D同主族，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同;C元素是短周期中原子半径最大的 元素;A、D的坡高价氧化物均能与C的最商价氧化物对应水化物反应生成盐和水。

(1)B在元素周期衷中的位置__▲___, B的同族元素氢化物中沸点撮低的是(填写分子式)__▲___

(2) λ的最髙价氧化物晶体的硬度__▲___,D的最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“等 于”、“小于”)其理由 __▲___。

(3) 若一定量的A的最高价氧化物与C的最髙价氧化物对应水化物的溶液反应，其新生 成物质是__▲___,谢设计实验证明__▲___。

(4) A的最髙价氧化物与D的气态氯化物及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作 用下，只生成一种新型燃料X和D的最髙价氧化物

①经对X的研究发现，1个X分子中有18电子，1moIX在氧气中完全燃烧，只生成 1moIA的最商价氧化物和2molB的气态氢化物，则X的分子式__▲___。

②写出上述制取燃料X的化学方程式__▲___。

③燃料X与C的最岛价氧化物对应水化物做电解质溶液,设计成燃料电池应于航天事 业，该电池负极的电极反应为__▲___。

27. (14分)体积为2L的密闭容器中反应 在三种不同条件下进行,其中实验I、II都在8000C、实验III在8500C;NO、O2的起始浓度都为0,NO2 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1) 若该反应 +O2(g)在体积不变的密闭容器中发 生，当反应达到平衡时，下列说法正 确的是__▲___ (填序号)，

A.

B.

C. 气体的颜色不发生变化

D. 气体的密度不再发生变化

E. 反应物不再转化为生成物

(2) 对比实验I、II和III,得出的下列结 论中正确的是__▲___

a.实验II和实验I相比，可能隐含 的反应条件是：反应容器的体积缩小 了

B. 实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用催化效率更商的催化剂

C. 实验1条件该反应的平衡常数大于实验 III条件下该反应的平衡常数

D. 对比实验1和III可知，该反应是△H> O

(3) 右图是在T1 0C时某密闭容器中NO的体积分数V%

随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T2 0C 时(T2>T1)时的NO体积分数随时间t的变化曲线。

(4) 若实验I达到平衡后，再向密闭容器中通入2moL 由物质的量之比为1:1组成的NO2和NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将 __▲___ 移动(填“向左”“向右”“不移动”或“无法确定”)，新平衡状态时NO2的物质的最浓度是__▲___。

(5) 若将实验m所得的平衡混合气体通入足甭的水中，欲使气体被完全吸收，则至少同时 通入标准状况下的空气__▲___L (设空气中N2与O2的体积比为4：1,其他成分忽略 不计)。

28. (15分)亚铁盐在空气中易被氣化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇。 通常可用如下步骤在实验室中少甭制备：

步骤I:铁屑的净化

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁肩。

步骤2:硫酸亚铁的制取

向处理过的铁屑中加入过量的3 moL• L-1 H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3:晶体的制备

向所得FeSO4溶液中加入少景3 moL• L-1  H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1) 在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是__▲__(填写操 作名称)，该操作需要下列仪器中的__▲__填仪器的编号)。

①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶

⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2) 在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是__▲__

(3) 在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是__▲__，蒸发浓缩时加热到__▲__时停止加热: 通常为加快过滤速度使用抽滤装置如右图所示，其中装置A作用是__▲__;抽滤后还 要用少量__▲__ (填试剂名称)来洗去晶体表面杂质。

(4) 本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验晶体中含有Fe3+方法是__▲__。

29. (14分)非诺贝特是一种常用降血酯的药物，其合成路线如下图所示(无关产物均略去)。

根据上述路线回答下列问题：

(1)写出指定物质的结构简式：B__▲__, G __▲__;

(2) D生成E的反应类型为__▲__ ; F+G→非诺贝特的反应中，无机产物的电子式为__▲__。

(3) 写出D→E的化学方程式__▲__。

(4)下列关于非诺贝特说法中正确的是：__▲__ (填序号)。

①遇FeCl3,溶液显紫色;②可发生取代、加成、消去等反应;③Imol非诺贝特最多 能与7molH2发生加成反应;④1mol非诺贝特最多能与2mol NaOH反应：⑤在铜丝 上灼烧，火焰呈绿色

(5) C有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 __▲__种，写出其中一种的结 构简式__▲__。

①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应•.③苯环上的一氯代物有两种

22.(12分、每空2分，作图2分)

26.共15分

(1)第二周期第ⅥA族(1分);H2S (1分)

(2)小于(1分)，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，原子晶体的硬度比分子晶体大。(2分)

(3)可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，或者两者都有(2分，写对但不全得1分，写全得2分);取反应后的溶液少许，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有碳酸钠;取上述清液加入盐酸溶液，若产生气泡则有碳酸氢钠;两个现象都有则两种物质都有(2分，写对但不全得1分，写全得2分)。(合理答案也给分)

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