高三月考化学练习同步

高三月考化学练习本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H l  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题包括15个小题，1—5题每小题2分，6—15题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是 (    )

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥提高粮食产量

2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是    (    )

A.127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质

B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D.铯为IA元素，常温时，0.1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<13

3.下列有关化学用语使用正确的是   (    )

A.质量数为35的氯原子： Cl

B.BaSO4的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42-

C.乙烯的结构简式：C2H4

D.氯原子结构示意图：

4.下列有关物质性质的运用正确的是   (    )

A.Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用

B.纯碱：洗涤餐具上的油污

C.三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质

D.二氧化硫：用于制作馒头的增白剂

5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是   (    )

①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类

A.①②③④⑤     B.①②③④     C.②⑤⑥     D.③④⑤⑥

6.下列各组元素性质递变错误的是   (    )

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B.Li、Na、K的金属性依次增强

C.P、S、Cl最高正价依次升高

D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

7.进行化学实验，观察实验现象.通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是   (    )

A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定

C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

8.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是   (    )

A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

B.少量金属钠保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

9.下列说法正确的是    (    )

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强

C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性

D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是   (    )

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

11.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是  (    )

A.常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA

B.常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子

C.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA

D.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA

12.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰;②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

下列说法正确的是    (    )

A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

13.下列离子方程式书写正确的是   (    )

A.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

14.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 (    )

A.Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3-、Cl-     B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

C.Na+、I-、NO3-、SO42-     D.NH4+、Na+、S2一、CO32-

15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是  (    )

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

16.(19分)下表是实验室制备气体的有关内容：

(1)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是        ，写出实验室制取该气体的化学方程式                         。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为               。

(4)在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是    ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                        。

(4)制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为              mL;

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.100mL烧杯 H.100mL容量瓶

③下列实验操作中。不正确的是        (填写标号)。

A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

17.(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

(1)写出水分子的结构式             。

(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

①A+H2O                                   ;

②B+H2O                                   ;

③C+H2O                                   。

18.(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法)：                                   。

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：

①属于氧化还原反应                                      ，

②属于非氧化还原反应                                   。

19.(7分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色;

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解;取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是                    ，肯定不存在的离子是         ;

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为        ;

20.(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质)：

请回答下列问题：

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为     ;

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是       ;

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                          ;

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                ;若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为              。

21.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题：

(1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式                       ;

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是              (写化学式);

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式     (可不配平);

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是               ;

(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1.2mol.L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是               。

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