化学电解质溶液练习高三

化学电解质溶液练习一、选择题

1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离;②电解;③电镀：④电泳;⑤电化腐蚀。 (   )

A.①②③      B.②③④     C.②④⑤     D.全部

2.从下列现象可以判断某酸是强酸的是                           (   )

A.加热该酸至沸腾也不分解          B.该酸可以分解石灰石放出CO2

C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解       D.该酸浓度为O.1mol•L-时的pH为l

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是             (   )

A.CH3CH2COOH      B.Cl2       C.NH4HCO3      D.SO2

4.用水稀释O.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是   (   )

A.[OH- ]/[NH3•H20]             B.[NH3•H20]/[OH一 ]

C.[H+]和[OH一 ]的乘积          D.OH-的物质的量

5.将20mL0.4mol•L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是                                        (   )

A.[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4+]>[Ba2+]        B.[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+]

C.[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+]      D.[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ]

6.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol•L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 (   )

A.①=③>②    B.③>②>①     C.③=②>①    D.①=②=③

7.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9       B.10       C.11       D.12

8.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为       (   )

A.1.0×10-7mol•L-1                    B.1.0×10-6mol•L-1

C.1.0×10-2mol•L-1           D.1.0×10-12mol•L-1

9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )

A.[HCOO一 ]>[Na+]            B.[HCOO- ]<[ Na+]

D.(HCOO一)=[ Na+]            D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是                (   )

A.甲酸溶液        B.氢氧化钠溶液    C.氯化铵溶液    D.碳酸钠溶液

11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是                              A.无水三氯化铁    B.氢氧化铁        C.氧化亚铁      D.三氧化二铁

12.将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是     (   )

A.KCl            B.Mg(OH)2        C.Na2CO3          D.MgSO4

13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是         (   )

A.NH4Cl            B.NH4HSO4         C.CH3COONH4        D.NH4HCO3

14.在O.lmol•L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是        (   )

A.[Na+]=2[CO32- ]            B.(OH一 )=2[H+]

C.[HCO3- ]>[H2CO3]           D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol•L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是   (   )

A B C D

碱性

酸性 AOH>BOH

HC>HD AOH

HC>HD AOH>BOH

HC

HC

16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是(   )

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液   B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液   D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g([H+]/[OH一])，下列表述正确的是                               (   )

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时.若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

18.用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 (   )

A.NaOH溶液    B.CuS04溶液     C.Na2SO4溶液    D.NaCl溶液

19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH2)Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是           (   )

A.Ag       B.Zn       C.Ag20       D.Zn(OH)2

20.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是                             (   )

A.负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH-

B.正极发生的电极反应可能是：02+4e=202-

C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32+

21.通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是(   )

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1

B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C.硝酸亚汞的分子式为HgN03

D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

22.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )

A.Fe-2e=Fe2+       B.2H2O+O2+4e=4OH-    C.4OH- -4e=2H20+O2   D.2H++2e=H2

23.下列事实不能用电化学理论解释的是                  (   )

A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块

B.银质奖章久置后表面变暗

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

24.下列各组数据中，其比值为2：1的是             (   )

A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42- ]之比

B.相同温度下，O.2mol/L HCOOH溶液与O.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比

C.Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32- ]之比

D.pH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比

25.下列溶液，一定呈中性的是           (   )

A.[H+]=l×10-7mol•L-1的溶液      B.pH =pOH的溶液

C.pH =14-pOH的溶液             D.[H+]=[OH- ]=l×10-6mol•L-1的溶液

26.若200mL[H+]=1×10-3mol•L-1的某一元酸和100mL[OH一 ]=l×10-3mol•L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是

A.等浓度的弱酸和强碱           B.稀的强酸和稀的强碱

C.稀的弱酸和浓的强碱           D.稀的强酸或浓的弱碱

27.按装置的图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (   )

A.Ag+物质的量浓度

B.NO3-物质的量浓度

C.溶液的pH

D.银棒的质量

28.下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是    (   )

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

29. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是                                                                     (   )

A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降      B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重        D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

30.已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是(   )

在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH- ]+2[A2-]

在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH- ]

三、填空题：

1.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且已知是Va

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)        ，其理由是                        。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)        ，其理由是                        。

(3)a的取值范围是                                                           。

2.已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B+组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质);你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-

(1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]：

(2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]：

(3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]：

3.准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数

第一次 0.01mL 18.60mL

第二次 0.20mL 18.00mL

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为      mol/L。(精确到0.01)

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度             (填“偏高”、“偏低”或不变”)。

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是          (填序号)。

A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?      填 “是”或“否”)

4.25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。

(2)若x+y>14，则      =        ;(用x、y表示)且a=        b(“>”“<”“=”)

5.银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失，试回答

(1)原电池的正极反应为：                  负极反应为：

(2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式                 。

6.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg CO2，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下

(1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为：           ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为                ，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为                             。二氧化碳逸出的离子方程式为                                       。

(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为          (填阴极、阳极)。X极的电极反应式                          。

(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。

7.某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度(选填大于、小于或等于)

25℃，其理由是

。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b=    ：    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                                          。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=    ：     ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                                          。

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