高三化学练习考试题

高三化学练习一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(    )

A.大力开发氢能源                 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源                 D.提高能源利用率

2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是            (    )

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3. 下列实验能达到预期目的的是(　　　)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚  ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2  ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘  ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐  ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘  ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A. ①②④⑤⑦      B. ②③⑤⑦      C. ②③④⑤      D. ①②③④⑤⑥⑦

4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　　)

A.3.6 g重水中所含质子数为2NA       　B.1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子

C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA   D.4.48 L N2所含分子数为0.2 NA

5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　　)

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.　用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是(　　　)

A           B             C          D

A

B

C

D

C(HCl)(mol/L)

0.12

0.04

0.18

0.09

C(NaOH)(mol/L)

0.04

0.12

0.06

0.03

7.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是(　　　)

A. 23892U原子中中子数比核外电子数多146个

B. 23892U和 23592U互为同素异形体

C.铀元素位于元素周期表的第六周期

D.铀元素属于过渡元素

8. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是(　　　)

A.1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热　B.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

C. 1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸　　D.1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热

9.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是(　　　)

A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3       　 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3

C. 其中钇、铁的化合价均为+3价   　 D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

10.下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是(    )

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是  (   )

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C.电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2    AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At　。

则下列叙述正确的是(　　　)

A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物       　　 B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

13.下列离子方程式书写正确的是(　　　)

A.三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

C. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是(　　　)

A. Na+、I-、CO32-、ClO-     B. Fe2+、H+、K+、NO3-

C. Ba2+、Na+、SCN-、Cl-    D. Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

15. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是(　　　)

A. x=1                B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)-1

C. B的转化率为40%    D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

16.下列说法或表示法正确的是(　　　)

A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH=+1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· mol—1

17. NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是(　　　)

A.FeCl2和KSCN     B.AgNO3和HNO3      C. KMnO4和H2SO4    D.KI和淀粉

18.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

19. 已知可逆反应aA+bB    cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.升高温度，平衡会向正反应方向移动

D.该反应的正反应是放热反应过

20. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：

此药物分子中碳链末端羟基(-OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是(    )

A.它是棕榈酸的盐类                 B.它是棕榈酸的酯类

C.它的水溶性变差，所以苦味消失     D.它的水溶性变良，所以苦味消失

第II卷　非选择题(共80分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21.(6分)在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度

溶液名称

浓盐酸

浓硫酸

浓氨水

浓氢氧化钠溶液

浓醋酸

密度(g/mL)

1.19

1.84

0.89

1.41

1.06

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体.

(1)制备出的气体其化学式是          。(写出全部可以制备的气体)

(2)应选用的试剂：A中盛        ;B中盛        。(任写一组)

(3)装置中毛细管的作用是                   　　　　　　　　　　。

22. (13分)三氯化铁是中学化学实验室中必　　　　　　　　　　　不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。

填写下列空白：

⑴ 如何检查装置A的气密性：

。

⑵ 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。

⑶ 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由

。

⑷ 用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成                                                。

⑸ 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：                 (用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

23.(11分)实验室现有下列药品：①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是                                    。

(2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理?答：     ，其理由是                                。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为            。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须                                         。

(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。

①你设计的实验方案是

。

②请运用化学原理对你的方案予以解释                                   　　。

四、(本题包括3小题，共32分)

24.(5分)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。

(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1 mol·L-1;

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)______0.2 mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+);

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.11 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

25.(12分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：

(1)  74W在周期表的位置是第       周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________;  C_____________

(3)

钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________;

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_____________________________________________。

(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。

①计算 WO3-x中的x值。X=_______________ 。 (相对原子质量：W:183.84 ;O:16.00)

②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________   .

26.(15分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)2C(g)，△H<0。

(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，用物质A表示的平均反应速率为____________;2s时物质B的浓度为_______________;

(2)若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________;

(3)若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________;若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有___________________________           。

(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物   质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________        ，若在t4时将B的浓度增大0.l mol·L-1，请在上图中画

出各物质浓度的变化情况。

五、(本题包括3小题，共18分。其中28 (A) 和28(B)为选做题，考生任选一题作答，若两题同时作答，按28 (A)给分。)

27. (8分)重氮甲烷(CH2N2)在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的。

(1)写出重氮甲烷的电子式                    ;

(2)重氮甲烷在受热或光照时容易放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(:CH2)，碳烯的电子式是           ，反应的化学方程式是                                    。

(3)碳烯容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烃(如烯烃、炔烃)发生加成，形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应的化学方程式为：

(4)碳烯还可以插入C-H之间，使碳链加长，它插入烃分子中C-H键之间。请写出碳烯与丙烷发生反应的化学方程式：

28(A).(10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为____________________________________。

(2)反应③、⑤的反应类型分别为________、________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

_________________________________________________________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________________________。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：

____________________________________________________________

28(B).(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________              ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________                        ________      __ _____________

⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________        。

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　　)

A.γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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