高中氧化还原规律及其应用练习题

氧化还原规律及其应用练习题

【例题1】请判断下列几个问题的正误：

①H2S只具有还原性?

②金属单质既有氧化性又有还原性

③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响

【例题2】

在下列各组物质中，只有还原性的是(    )

A、Fe、Cl-、S2-     B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S

(二)、强者生成弱者的规律

规律：氧化剂    +     还原剂     =      还原产物    +    氧化产物

(较强氧化性)       (较强还原性)      (较弱还原性)    (较弱氧化性)

氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物

应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(     )

H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3

A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I-

应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生

【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl-

A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-

(三)、相邻价态转化规律

规律：

1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 → SO2 S → SO2 Fe3+ → Fe2+ → Fe

2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2

3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。

4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。

应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物

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