高三化学同步化学反应原理练习

化学反应原理练习本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1.下列说法不正确的是

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，Ka变小

C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0 kJ/mol。

CO(g)+ O2(g) CO2(g)，△H=-283.0 kJ/mol。

C(石墨)+O2(g) CO2(g)，△H=-393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)，△H=-1641.0 kJ/mol

2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol        B. -1220 kJ/mol         C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol

3.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H+(aq)  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

4.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍          B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸          D.提高溶液的温度

5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)

化学反应原理测试卷6.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热                   B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体       D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

7.  当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④      B.①④⑥           C.②③⑥          D.③⑤⑥

8.某小组为研究电化学原理 ，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列 说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大            B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度， 减小              D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图7表示KNO3的溶解度曲线，图 中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11 12  13 14 15

11.下列关于电解质溶 液的正确判断是w

A.在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存

B.在pH= 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存

C.由0.1 mol• 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=

D.由0.1 mol• 一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-

12.下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H>0，△S>0

B.水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡 逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2==2H2O+O 2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]

B.pH=2的 一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]

C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

14. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有关该电池的下列中，正确的是新 课   标  第  一 网

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：

15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知   kJ•mol )

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

NH3 的浓度(mol•L ) c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率

下列说法正确的是

A.   B.   C.    D.

非选择题

16.(10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)                    ，其相应的质量分别为                       。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ•mol-1，则1mol P与氧气反应生成固态P2O3的反应热

△H==            。写出该反应的热化学方程式                                    。

17.(14分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0

平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0

平衡气体总浓度

(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A.          B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变      D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0(填>、<或=)。

(2)已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3•H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。

18.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴  煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①  2H2(g) + CO(g)   CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ•mol-1

② 2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ•mol-1

③ CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ•mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)   CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol•L-1) 0.44 0.6 0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

19.(14分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                    。利用反应6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_                L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)              ΔH=-196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)               ΔH=-113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a.体系压强保持不变                         b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变               d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为 1:6，则平衡常数K=          。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                  。

20.(16分)

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为    极;

②电极b上发生的电极反应为                          ;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                         ;

④电极c的质量变化是               g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                                                  ;

乙溶液                                                  ;

丙溶液                                                   ;

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?

21.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　                     　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　(填代号)。

a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3•H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

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