2014高三化学全册练习题

高三化学全册练习题第Ⅰ卷  (选择题  共44分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分)

1、 下列过程中，不涉及化学变化的是(    )

A.用明矾净化水

B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C.焰色反应

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

3、下列说法正确的是                                                (　　)

A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧

反应一定是吸热反应

D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4、下列装置或操作能达到实验目的的 (    )

5、下列关于铜电极的叙述不正确的是(    )

A.铜锌原电池中铜是正极         B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极       D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

6、下列叙述中，正确的是 (    )

A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

7、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(      )

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e- =2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e =Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　)

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH]     C.NaCl [HCl]　  D.CuSO4 [Cu(OH)2]

10、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。

接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是(     )

A.a为直流电源的负极   B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑

C.f电极为锌板         D.e极发生还原反应

11、下列离子方程式书写可能正确的是(    )

A.钠与水的反应：Na + H2O === Na+ +OH-+ H2↑

B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(     )

A.强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.PH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+

C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、SCN—、Cl-、Br-

D.强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

13、若 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (       )

A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

B.将31g的 溶解于1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为1 mol/L

C.常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

D.

14、高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A.1∶1             B.1∶3             C.2∶1           D .3∶1

15、可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO   ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥        B.②③⑤            C.①③④      D.①②③④⑤⑥

16、 在某温度下，可逆反应mA + nB   pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是(  )

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随温度和压强的改变而改变

17、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如

图所示，下列表述中正确的是(    )

A. 反应的化学方程式为2M N

B. t2时V正=V逆，达到平衡

C. t3时V正 > V逆

D. t1时浓度c(N)=2c(M)

18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)  Z(g)+W(s)  △H>0下列叙述正确的是(   )

A.加入少量W，逆反应速率增大     B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动         D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

19、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图

不相符合的是(     )

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平

衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

20、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是(    )[来

A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中一定n>p+q

21、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A.⑤②①③④     B.④③①②⑤   C.⑤④②①③     D.③②④①⑤

22、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO2的百分含量NO2%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正

A. a      B. b

C. c      D. d

第Ⅱ卷  (非选择题  共56分)

二、填空题(本大题包括6小题，共56分)

23、(6分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________             ___

_____________________________________________________________

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________                                     __

24、(7分)过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8  、、 KMnO4   、K2SO4  、 MnSO4   、H2SO4 、 H2O。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：

(2)反应中被还原的物质是：              ;还原剂是：                    。

25、(10分)已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式  。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式               ;

向G溶液加入A的有关离子反应方程式      。

J

R

26、(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为____      _;元素T在周期表中位于

第_____周期第_____族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为             。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

。

27、(15分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436 kJ/mol，  N    N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                                ;由键能计算说明此反应是               反应(填“吸热”或“放热”)，合成氨反应(消耗1molN2 时)的△H =              。

(2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对

NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min 5 10 15 20 25 30

c(NH3)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为                 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：           ，其化学平衡常数K=              ;达到平衡后氨气的转化率为：               。

28、(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

(1)写出U形管内出现的现象：右侧管　　　　　　                         　　　。

(2)写出有关反应的化学方程式：　　                                       　　、

、　　　                               　　　。

(3)写出a烧杯中出现的现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　。

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