化学钠及其氧化物练习高三一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 (　　)

A.0.2 mol中子　　　　　　B.0.4 mol电子

C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子

解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.

答案：B

2.(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤

解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.

答案：C

3.(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 (　　)

A.HNO3 B.H2O2

C.KClO3 D.Na2O2

解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.

答案：D

4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 (　　)

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).

答案：C

5.(2010·汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 (　　)

A.4∶3∶2 B.1∶2∶1

C.1∶1∶2 D.1∶1∶1

解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.

答案：A

6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 (　　)

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A.①=③>②>④ B.①>②>④>③

C.③>①=②>④ D.④>③>②>①

解析：根据变化计算增重：

①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.

答案：B

7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 (　　)

A.6.4 g B.8.2 g

C.6.2 g D.8.8 g

解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol-0.1 mol×28 g/mol=8.2 g，B正确.

答案：B

8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 (　　)

A.2 g B.1 g

C.18 g D.无法计算

解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.

答案：A

9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 (　　)

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：银白色：Na Na2ONaOHH2O潮解NaOH浓溶液

发生反应：

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO3·10H2O

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O

由以上反应方程式可知D不正确.

答案：D

10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 (　　)

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不变，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出

解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.

化学钠及其氧化物练习

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