高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了最新2014年化学高三必修同步训练题，希望大家喜欢。

1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(　　)

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

解析：选B。反应热和焓变的单位都是kJ•mol-1，A错误;恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误;有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。

2.对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ•mol-1最准确的理解是(　　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成 一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

解析：选C。热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D错误;B的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。

3.(2014•豫西五校联考)下列说法错误的是(　　)

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能 量决定了反应是放热还是吸热

解析：选A。化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和 光能等。

4.(2014•温州联考)已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：

C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-Q1 kJ•mol-1，

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-Q2 kJ•mol-1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)

A.Q1

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

解析：选B。1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1，Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确;两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误;生成1 mol CO气体时放出Q1kJ热量，C项正确;等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。

5.(2014•武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol•L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10 (g)+132O2(g)??4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　)

A.+8Q kJ•mol-1　　　　B.-8Q kJ•mol-1

C.+16Q kJ•mol-1  D.-16Q kJ•mol-1

解析：选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以ΔH=-16Q kJ•mol-1，D对。

6.(2014•万宁期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ•mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g)  ??2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol- 1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH=-44.2 kJ•mol-1

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了最新2014年化学高三必修同步训练题，供大家参考。